2019高考化学一轮优编选填空题（5）（含解析）新人教版

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1、2019高考化学一轮优编选：填空题（5）1．ΔH＝＋124kJ·mol－1部分化学键的键能如下表所示：化学键C—HC—CC==CH—H键能/kJ·mol－1412348X436根据上述反应的能量变化，计算X＝____________。答案　612解析　反应热＝反应物总键能－生成物总键能，由有机物的结构可知，应是—CH2CH3中总键能与—CH===CH2、H2总键能之差，设C===C键能为XkJ·mol－1，则ΔH＝(5×412＋348－3×412－X－436)kJ·mol－1＝124kJ·mol－1，解得X＝612。2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚

2、的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。答案　(1)a>b>c　(2)解析　(1)反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。3．甲醇是一种

3、可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某温度下在容积为VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为________。该温度下CO的平衡转化率为________。答案　mol·L－1·min－1　60%解析　反应开始至平衡时需要时间为10min，H2的变化物质的量为2.0mol－0.8mol＝1.2mol，则用H2表示化学反应速率为＝mol·L－1·min－1；至平衡时CO的变化物质的量为1.0mol－0.4mol＝0.6mol，该温度下CO的平衡转化率为×100%＝60%。4．一

4、定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3(PO4)2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10－5mol·L－1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝________mol·L－1。答案　Mg3(PO4)2　10－4解析　难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，当溶液中c(Mg2＋)＝10－5mol·L－1时，认

5、为镁离子完全沉淀，则溶液中的c2(PO)＝＝＝6.0×10－14，所以c(Ca2＋)＝mol·L－1＝10－4mol·L－1。5．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸盐及碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2＋4e－===C＋2CO，则阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。答案　2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑解析　阳

6、极发生氧化反应生成氧气，电极反应为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑。6．下表是相关物质的溶解度数据，某操作发生反应的化学方程式：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是___________________________________________________________________________。(文字说明)物质溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376答案　K2Cr2O

7、7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)解析　依据表格中物质的溶解度分析对比，操作发生反应的化学方程式：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl；说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)。7．已知：CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为726.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是_______________________________________