2018-2019版高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题检测试卷 苏教版选修4

《2018-2019版高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题检测试卷 苏教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题3溶液中的离子反应专题检测试卷(三)(时间：100分钟　满分：120分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案　A解析　电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2

2、O是电解质。考点　电解质及其分类题点　电解质的相关综合2．(2017·徐州高二期中)下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是(　　)A．HNO2溶液用水稀释后，H＋浓度下降B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．0.1mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1答案　D解析　HNO2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H＋浓度下降不能说明HNO2是弱电解质，A项错误；不能确定HNO2和盐酸的浓度，则不能依据HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B项错误；HNO

3、2溶液不与氯化钠反应不能说明酸性强弱，C项错误；0.1mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1＜0.1mol·L－1，说明电离不完全，存在电离平衡，D项正确。考点　电解质及其分类题点　电离方程式及其书写方法3．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液，②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度答案　C解析　加水，两溶液中c(NH)都减小

4、，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。考点　水解平衡与电离平衡的综合题点　盐类水解与相关知识的综合4．(2017·泰州南通高二期末)下列说法正确的是(　　)A．向稀醋酸溶液中加入

5、少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B．电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极C．常温下，2NO2(g)===2NO(g)＋O2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．工业通过反应“Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾答案　C解析　CH3COO－抑制CH3COOH的电离，A项错误；电镀时待镀金属作阴极，受保护，镀层金属作阳极，电解质溶液为镀层金属的阳离子，B项错误；不能自发则满足：ΔH－TΔS>0，该反应的ΔS>0，则ΔH>0，C项正确；该反应利用金属K

6、的沸点低于金属Na，D项错误。考点　盐类水解实质与规律题点　盐类水解的概念和实质5．(2017·启东中学高二期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)A．含有大量ClO－的溶液：Na＋、OH－、I－、SOB．使pH试纸变蓝的溶液：NH、K＋、S2－、COC．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．c(Al3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、CO、NO答案　C解析　ClO－具有氧化性，I－、SO具有还原性，不能共存，发生的反应分别为ClO－＋2I－＋H2

7、O===I2＋Cl－＋2OH－，ClO－＋SO===Cl－＋SO，A项错误；使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，OH－与NH不共存，B项错误；C中四种离子可以共存，C项正确；Al3＋与CO发生双水解：2Al3＋＋3CO＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项错误。考点　弱电解质的电离平衡及移动题点　证明弱电解质的常用方法6．(2017·海安高级中学1月月考)下列说法正确的是(　　)A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．用广范pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝

8、5.2C．为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接D．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)答案　C解析　SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子使SO2的水溶液导电，所以能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，则SO2是非电解质，A项错误；pH试纸只能读出整数，所以无法用广范pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2，