高中化学 专题3 溶液中的离子反应 本专题重难点突破学案3 苏教版选修4

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1、3　三角度解读盐类水解基本规律1．盐溶液的酸碱性规律盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，pH<7弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结合，使c(H＋)>c(OH－)水解实质：盐电离出的离子与H2O电离出的H＋或OH－结合成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性，pH>7弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋结合，使c(OH－)>c(H＋)强酸强碱盐呈中性，pH＝7，H2O的电离平衡不被破坏，不水解弱酸的酸式盐若电离程度>水解程度，c(H＋)>c(OH－)，呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4若电离程度<水解程度，c(H＋)

2、、NaHS2．盐类水解的规律(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。(4)谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解，称为双水解反应。(6)越弱越水解——组成盐的酸根对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。[

3、特别提示]　(1)能发生完全双水解反应的离子不能大量共存，反应进行完全，产生沉淀或气体，如2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(2)相同温度下，Ka(HA)>Ka(HB)，即HA的酸性比HB强，那么相同浓度时B－的水解程度比A－大。相同浓度的NaA、NaB溶液中：c(A－)>c(B－)，c(HA)

4、为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，CO和HCO对应的弱酸分别是HCO和H2CO3，HCO的电离程度比H2CO3小得多，所以CO的水解程度比HCO大得多，相同浓度时Na2CO3溶液的碱性强，pH大。【典例5】　相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)

5、(ClO－)答案　D解析　在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH较大。由pH：NaCN>NaClO，可以确定酸性：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c(CN－)

6、H2OAl(OH)3＋3H＋高价阴离子分步书写或只写第一步CO＋H2OHCO＋OH－HCO＋H2OH2CO3＋OH－弱酸的铵盐共同水解，但仍用“”，不标“↓”、“↑”NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3完全的双水解反应完全水解，用“===”，标“↓”、“↑”Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓[特别提示]　(1)盐类水解的规律是“阴生阴、阳生阳”——阴离子水解生成阴离子(OH－)，阳离子水解生成阳离子(H＋)。(2)酸式盐离子的电离与水解：HR－＋H2OR2－＋H3O＋(电离，电离出H＋)HR－

7、＋H2OH2R＋OH－(水解，产生OH－)【典例6】　试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO＋H2OH2CO3＋OH－答案　D解析　A中FeCl3水解的产物Fe(OH)3很少，不应标“↓”符号，且水解程度较小，不应用“===”，而应用“”，故A选项错误；B项中Al2S3中的Al3＋和S2－发生强烈的双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S

8、气体，应用“↓”及“↑”标出，且反应彻底，应用“===”，而不应用“”，故B选项错误；C项中多元弱酸根S2－的水解是分步进行的，一般第二步水解程度