高中化学 专题3 溶液中的离子反应 本专题重难点突破学案3 苏教版选修4

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1、3 三角度解读盐类水解基本规律1.盐溶液的酸碱性规律盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性,pH<7弱碱阳离子与H2O电离出的OH-结合,使c(H+)>c(OH-)水解实质:盐电离出的离子与H2O电离出的H+或OH-结合成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性,pH>7弱酸根阴离子与H2O电离出的H+结合,使c(OH-)>c(H+)强酸强碱盐呈中性,pH=7,H2O的电离平衡不被破坏,不水解弱酸的酸式盐若电离程度>水解程度,c(H+)>c(OH-),呈酸性,如NaHSO3、NaHC2O4若电离程度<水解程度,c(H+)

2、、NaHS2.盐类水解的规律(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。(4)谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子),则显酸(碱)性。(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进,所以水解程度较大,少数可以完全水解,称为双水解反应。(6)越弱越水解——组成盐的酸根对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱),水解程度就越大,此即“越弱越水解”规律。[

3、特别提示] (1)能发生完全双水解反应的离子不能大量共存,反应进行完全,产生沉淀或气体,如2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,Fe3++3HCO===Fe(OH)3↓+3CO2↑。(2)相同温度下,Ka(HA)>Ka(HB),即HA的酸性比HB强,那么相同浓度时B-的水解程度比A-大。相同浓度的NaA、NaB溶液中:c(A-)>c(B-),c(HA)

4、为例:CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-,CO和HCO对应的弱酸分别是HCO和H2CO3,HCO的电离程度比H2CO3小得多,所以CO的水解程度比HCO大得多,相同浓度时Na2CO3溶液的碱性强,pH大。【典例5】 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(  )A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)

5、(ClO-)答案 D解析 在相同浓度条件下,酸越弱,对应盐溶液的碱性越强,即pH较大。由pH:NaCN>NaClO,可以确定酸性:HCNHClO,由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应,故消耗NaOH的量相同,所以A、B、C均错误;由酸性越强电离程度越大,故c(CN-)

6、H2OAl(OH)3+3H+高价阴离子分步书写或只写第一步CO+H2OHCO+OH-HCO+H2OH2CO3+OH-弱酸的铵盐共同水解,但仍用“”,不标“↓”、“↑”NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3完全的双水解反应完全水解,用“===”,标“↓”、“↑”Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓[特别提示] (1)盐类水解的规律是“阴生阴、阳生阳”——阴离子水解生成阴离子(OH-),阳离子水解生成阳离子(H+)。(2)酸式盐离子的电离与水解:HR-+H2OR2-+H3O+(电离,电离出H+)HR-

7、+H2OH2R+OH-(水解,产生OH-)【典例6】 试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题,判断下列选项正确的是(  )A.FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClB.Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SC.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HCO+H2OH2CO3+OH-答案 D解析 A中FeCl3水解的产物Fe(OH)3很少,不应标“↓”符号,且水解程度较小,不应用“===”,而应用“”,故A选项错误;B项中Al2S3中的Al3+和S2-发生强烈的双水解,生成Al(OH)3沉淀和H2S

8、气体,应用“↓”及“↑”标出,且反应彻底,应用“===”,而不应用“”,故B选项错误;C项中多元弱酸根S2-的水解是分步进行的,一般第二步水解程度

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