2019年高中化学 专题3 溶液中的离子反应综合检测 苏教版选修4

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1、2019年高中化学专题3溶液中的离子反应综合检测苏教版选修4一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(双选)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)A．1mol·L－1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】　强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。【答案】　AD2．已知常温下0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，

2、则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为(　　)A．<1×10－14　　　　　　　B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定【解析】　水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，Kw＝1×10－14，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。【答案】　C3．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色(　　)A．黄色B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变【解析】　CH3COONa水解使溶液呈碱性，甲基橙溶液显黄色；加热CH3COONa溶液，促进CH3COONa水解，溶液碱性增强，溶液显黄色。【答案】　A4．相同物质的量浓度的

3、NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)

4、3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是(　　)A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3【解析】　本题根据不引入新的杂质即可选出答案B，其原理为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入ZnO，消耗H＋，从而促进Fe3＋完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。【答案】　B6．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④Na2CO3　⑤NaHCO3　⑥高锰酸钾A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部【解析】　经过一系列操作后，

5、①胆矾会变为CuSO4粉末，②氯化铝会变为Al2O3，⑤NaHCO3会变为Na2CO3，⑥高锰酸钾会变为K2MnO4和MnO2，只有③硫酸铝和④Na2CO3不变。【答案】　A7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1【解析】　设原溶液的物质的量浓度为x，体积分别为3L、2L。由题意知反应后NaOH过量，则＝1×10－2(mol·L－1)，解得x＝0.05mol·L－1。【答案】　C8．在水溶液中

6、，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是(　　)A．CO、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、Cl－、AlOC．Ba2＋、HCO、K＋、SOD．S2－、H＋、SO、Cu2＋【解析】　A项，H＋与CO、OH－不能共存，但不是水解反应；B项，Al3＋和AlO水解相互促进，生成Al(OH)3，不能共存；C项，Ba2＋与SO不能共存，但不是水解反应；D项，S2－和H＋、Cu2＋不能共存，但不是水解反应。【答案】　B9．已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－

7、10mol2·L－2，则下列说法中正确的是(　　)A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)