2018-2019学年高中化学专题综合测评3溶液中的离子反应苏教版选修4

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1、专题综合测评(三)　溶液中的离子反应(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)A．H2O、NH3·H2O、H2S、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2A　[B项中，C2H5OH为非电解质，CH3COONa为强电解质；C项中，Ba(OH)2和BaSO4均为强电解质；D项中，CO2为非电解质；A项中所有化合物均为弱电解质。]2．常温下，下图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(　　)【导学号

2、：73702234】A．X显酸性　　　　　B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使石蕊试液变蓝B　[常温下，X溶液的pH为1，小于7，呈酸性，A项正确；Y溶液的pH为7，呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，B项错误；Z溶液的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，C项正确；Z溶液的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，D项正确。]3．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到的曲线如图，下列分析不合理的是(　　)A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明

3、水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响C　[A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，ab段升温，pH增大，说明水解是吸热反应，正确；B项，ab段温度升高，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，说明水解平衡向右移动，图像符合，正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，错误；D项，水的电离平衡会影响pH，正确。]4．25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用(　　)【导学号：73702235】A．蒸馏水B．1.00mol·L－1盐酸C．5.00mol·L－1盐酸D．10.00mol·L－1盐酸B　[观察题图知，Pb

4、Cl2固体在浓度为1.00mol·L－1的盐酸中溶解度最小。]5．25℃时将水不断滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是(　　)A　　　　　　　　BC　　　　　　　　DA　[B项，一水合氨的电离程度应逐渐增大。C项，导电性应减弱。D项c(OH－)应减小。]6．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)【导学号：73702236】A．该实验可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2m

5、olNa2S2O3，电子转移为4molB　[溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，到反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S化合价升高，被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移为2mol，故D错误。]7．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与

6、ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应D　[沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，一般是将溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态－2价；CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2＋＋ZnSCuS＋Zn2＋，这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，故只有D正确。]8．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正

7、确的是(　　)【导学号：73702237】A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L