2018-2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应专题小结与测评学案苏教版选修4.doc

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1、专题3溶液中的离子反应[知识网络构建]①c(CH3COO－)·c(H＋)②分步　③减小④⑤电离　⑥离子结合成分子　⑦不变　⑧越大⑨1×10－7　⑩1×10－14　⑪左移　⑫左移　⑬不移动　⑭右移　⑮增大⑯右移　⑰＞　⑱＜7⑲＜　⑳＞7　＝＝7　弱电解质越大　越大　净水剂　相等　溶解能力温度　浓度[专题总结对练]专题一　溶液中的“三大平衡”及其影响因素1．电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐

2、)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K增大促进水解，水解常数增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，K不变促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水解常数不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K不变加入盐酸，促进水解，水解常数不变2.沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成①调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去②加沉淀剂法：如以Na2S、

3、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化①由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑②由难溶的沉淀转化为易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)

4、对练]1．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变D　[A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则(1/K)减小。C项，溶液呈中性

5、，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp仅与温度有关，故不变。]2．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是(　　)【导学号：73702231】A．c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是c[(NH4)2Fe(SO4)2]

6、，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－1C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)C　[NH部分水解，(NH4)2SO4溶液中SO对NH的水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋水解显酸性抑制NH的水解，故c(NH)相等的条件下，c[(NH4)2Fe(SO4)2]

7、＝2c[(NH4)2SO4]，而相对于电离而言，铵盐的水解程度极小，故c[(NH4)2SO4]c(H2A)，因溶液中的H＋来自水的电离和H

8、A－的电离，故c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，二级电离程度很小，故溶液中