2018-2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题 周末培优1（含解析）新人教版选修4

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1、周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆试比较下列三组ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)（1）同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0则ΔH1ΔH2。（2）同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0则ΔH1ΔH2。（3）两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2<

2、0则ΔH1ΔH2。【参考答案】><<1．有关反应热计算的依据（1）根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。（3）根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。（4）根据反应物和生成物的键能计算。ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。2．利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应（1）当反应物状态相同，生成物状态不同时

3、，生成固体放热最多，生成气体放热最少。（2）当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。（3）在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。1．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1(b＞0)，则a和b的关系是A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.无法

4、确定2．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q33．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(

5、g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1则a、b、c、d的关系正确的是A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞04．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43C

6、O(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH51．【答案】A【解析】由题知：P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)ΔH＝－18.39kJ·mol－1，则白磷具有的能量比红磷高，则在燃烧时白磷放出的能量比红磷多，故a＞b。3．【答案】C【解析】对比①、②两热化学方程式可知：2a＝b＜0，C正确；对比③、④两式可知2c＝d＜0，D错误，则B也错误；再

7、对比①、③两式，因等质量的H2O(g)比H2O(l)的能量高，则

8、a

9、＜

10、c

11、，又因为a、c均为负值，故c＜a＜0，A错误。4．【答案】C【解析】C、CO的燃烧都是放热反应，故ΔH1<0、ΔH3<0，A错误；CO2与C生成CO的反应为吸热反应，则ΔH2>0，铁的氧化为放热反应，则ΔH4<0，B错误；将第二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，C正确；将第五个热化学方程式乘2后与第四个热化学方程式相加，再除以3可得第三个热化学方程式，故ΔH3＝，D错误。松花皮蛋是怎么形成的将鲜蛋加工成松花蛋

12、的过程是一个比较复杂的化学过程。灰料中的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）从蛋壳外渗入到蛋黄和蛋清中，与鸡蛋中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐的晶体以漂亮的外形凝结在蛋清中，像一朵一朵的“松花”，而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作用生成各种硫化物，于是蛋黄、蛋清的颜色发生变化，蛋黄呈墨绿色，蛋清呈特殊的茶绿色。