2018-2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题 周末培优2（含解析）新人教版选修4

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1、周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆[双选]对于反应，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。【参考答案】AD化学平衡状态的判定（1）对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。（2）对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。（3）如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。（4）根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一

2、是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。1．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A．正反应速率vA＝2mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2mol/(L·min)B．正反应速率vA＝2mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2mol/(L·min)C．正反应速率vA＝1mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5mol/(L·min)D．正反应速率vA＝1mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5mol/(L·min)2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当

3、下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①②④B．②③C．②③④D．全部3．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点4．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．v(H2O)＝v(H2)

4、B．v正(CO)＝v逆(H2)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2OD．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键5．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25~30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L−1·min−1D．反应进行至25min

5、时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度1．【答案】D【解析】化学平衡状态的重要标志是正、逆反应速率相等，判断正、逆反应速率是否相等时，需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算。2．【答案】D【解析】该反应中A为固体，前后气体的化学计量数不相等，故①②③④都可表明达平衡状态。4．【答案】A【解析】v(H2O)＝v(H2)代表一个方向的速率，不能作为平衡状态。5．【答案】D【解析】A项，正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；B项，根据图象可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发

6、生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；C项，25~30min内X的浓度变化量是0.4mol·L−1，所以用X表示的平均化学反应速率是=0.08mol·L−1·min−1，C项正确；D项，反应进行至25min时，X物质的浓度增大，D项不正确。