氮及其化合物知识归纳总结

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1、氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式_______结构式______________。（1）氧化性：N2+3H22NH3，N2+3Mg=Mg3N2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O2的化合（放电或高温条件下）2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定的三种途径：（1）生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2）自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO（3）工业固氮：工业合成氨N2+3H22NH33、氮氧化物氮元素有+1、+2、+

2、3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。种类物理性质稳定性N2O笑气NO无色气体，溶于水中等活泼NO2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N2O4无色气体较活泼，受热易分解精选范本,供参考！N2O无色气体较不活泼N2O3（亚硝酸酸酐）蓝色气体（—20°C）常温不易分解为NO、NO2N2O5（硝酸酸酐）无色固体气态不稳定，常温易分解（1）NO2与水反应：（2）NO、NO2的尾气吸收：（3）NO的检验：现象无色气体和空气接触后变为红棕色。（4）两个计算所用的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2

3、H2O=4HNO3氮的氧化物溶于水的计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O"2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行汁算。（2）NO2与O2的混合气体溶于水时．由4NO2＋O2十2H2O"4HNO3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO2)：V(O2)>4：1，NO2过量，剩余气体为NO<4：1，O2过量，剩余气体为O2(3)NO与O2同时通如水中时．由4NO＋3O2十2H2O"4HNO3，可知，当体积比：=4：3，恰好完全反应精选范本,供参考！V(NO)：V(O2)>4：3，剩余气体为N

4、O<4：3，剩余气体为O2（4）NO、NO2、O2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。二、氨及其化合物1、氨气：（1）氨分子的结构写出氨的化学式、电子式和结构式，_________________________。分子中含有________（极性、非极性）键，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。（2）氨的物理性质氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶

5、解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。氨水密度随质量分数的增大而下降。（3）氨气的合成N2+3H22NH3（4）氨气的化学性质①与水反应NH3·H2ONH4＋＋OH－氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3·H2O、NH3等分子和NH4＋、OH－（还含有极少量的H+）等离子（氨在水中大部分以NH3·H2O形式存在），所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。氨水易挥发，受热时容易逸出氨气（NH3·H2ONH3↑+H2O），不易运输保存等，所以常将氨转化成各种铵盐。②与酸反应NH3+HCl=NH4Cl呈现冒白烟现象，白烟是生成的NH

6、4Cl小颗粒，这可以检验氨气的存在。③与一些氧化剂的反应4NH3+5O24NO+6H2O精选范本,供参考！NH3与Cl2的反应：（5）氨气的实验室制备：①原理：固态铵盐与碱加热反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②发生装置：固+固+加热型，与制备O2相似。③收集：收集NH3用向下排空气法；④检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或用蘸有浓盐酸的玻璃棒（冒白烟）；⑤干燥用盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。不可用酸性干燥剂。2、铵盐由铵根离子（NH4＋）和酸根离子构成的化合物叫铵盐，铵盐都是晶体、易溶于水。（

7、1）不稳定性一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（NH4）2SO42NH3↑+H2SO4NH4ClNH3↑+HCl↑NH4Cl受热分解有类似“升华”现象（），可用于物质的提纯，如NaCl混入NH4Cl中可加热提纯。（2）与碱的反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的特征反应。可据此检验铵盐的存在，即取样品与NaOH溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。精选范本,供参考！三、硝酸1、硝酸的工业制法4NH3+5O24NO+6H2O2、硝

8、酸的性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶解于水。69%的硝酸被称为浓硝酸，98%的浓硝酸通常叫“发烟硝酸”，浓硝酸常带有黄色。（1）不稳定性硝酸