硫、氮及其化合物 归纳总结

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1、硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1．硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O；②把H2S气体通入CuSO4溶液中H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；③Na2S溶液在空气中放置变浑浊2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；④铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu＋S点燃,Cu2S；⑤将SO2气体通入到氢硫酸中SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；⑦SO2通入足量的

2、澄清石灰水中SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；⑨用足量氨水吸收SO2尾气2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O；Cu和浓硫酸的反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；⑪C和浓硫酸的反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。2．氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

3、①N2和H2的反应N2＋3H22NH3；②把NH3通入水中NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；⑥NO2溶于水3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶

4、液吸收生成一种钠盐NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；⑪Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；⑫C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。二、值得强化记忆的实验现象1．硫在纯氧中燃烧的现象为产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。2．加热NH4H

5、CO3固体现象为生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成。3．将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象为品红溶液褪色，加热又恢复红色。4．加热盛有NH4Cl固体的试管，现象为NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。5．无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。6．铜片和过量浓硝酸反应的现象为反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。7．铜片和过量稀HNO3反应的现象为开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。8．把SO

6、2气体通入到FeCl3溶液的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。9．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。10．将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，其现象为蓝矾晶体上出现白斑。三、简答类语言规范再落实1．离子检验(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。答案　取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液中，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。答案　取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中

7、含有少量NaCl。(3)NH的检验试剂及用品：________________________________________________________________。操作及现象：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________