通用版2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应作业含解析

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1、跟踪检测(五)氧化还原反应1.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(  )选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色解析:选C A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,会生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,反应过程中出现灰绿色,最后变为红褐色,与氧化还原反应有关;B项,由于氯水显酸性,先使紫色

2、石蕊溶液变红,后由于HClO具有氧化性,使红色溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,发生沉淀的转化,反应的离子方程式为2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO被氧气氧化生成红棕色的NO2,与氧化还原反应有关。2.(2019·房山区一模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是(  )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用Na2S处

3、理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.用FeSO4处理含Cr2O的酸性废水,再调节pH除去Cr3+D.用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨解析:选C A项,用明矾处理水中的悬浮物,利用的是Al3+的水解反应,不存在化合价的变化,不涉及氧化还原反应;B项,用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,S2-与Cu2+、Hg2+生成沉淀,不存在化合价的变化,不涉及氧化还原反应;C项,用FeSO4处理含Cr2O的酸性废水,再调节pH除去Cr3+,Fe2+与Cr2O发生氧化还原反应;D项,用N

4、aOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨,OH-与NH反应生成氨气,不存在化合价的变化,不涉及氧化还原反应。3.工业上以黄铜矿为原料,采用火法炼铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是(  )A.氧化产物是CuB.还原剂是Cu2OC.生成1molCu转移的电子为2molD.Cu2S既是氧化剂也是还原剂解析:选D A项,反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,铜元素化合价由+1价降低到0价,Cu2O和Cu2S作氧化剂被还原发生

5、还原反应,得到还原产物为Cu,错误;B项,硫元素化合价由-2价升高到+4价,Cu2S作还原剂被氧化发生氧化反应,错误;C项,结合电子守恒,生成6molCu转移的电子为6mol,生成1molCu转移的电子为1mol,错误;D项,由上述分析可知Cu2S既是氧化剂也是还原剂,正确。4.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是(  )A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价C.在CsICl2溶液中通入Cl

6、2,有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成解析:选D CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,A、B项均错误;CsICl2溶液中通入Cl2,Cl2应作氧化剂,CsICl2应作还原剂,I的化合价应升高,不可能降低,即不会有单质碘生成,C项错误;在CsICl2溶液中通入SO2气体,SO2是还原剂,S元素的化合价升高,被氧化为H2SO4,D项正确。5.(2019·静宁模拟)根据下列事实:①X+Y2+===X2++Y②Z+2H2O===Z(OH)2+H2↑③Z2+氧化性比X

7、2+弱④由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e-===W,Y-2e2-===Y2+可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(  )A.X>Z>Y>W    B.Z>W>X>YC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W解析:选C ①X+Y2+===X2++Y,X作还原剂,Y是还原产物,所以X的还原性大于Y的还原性;②Z+H2O===Z(OH)2+H2↑,Z能与水反应作还原剂,所以Z的还原性最强;Z作还原剂,H2是还原产物,所以Z的还原性大于H2的还原性;③Z2+氧化性比X2+弱,所以Z的还原性大于X

8、的还原性;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-===W、Y-2e-===Y2+,Y是还原剂,W是还原产物,所以Y的还原性大于W的还原性;所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W。6.(2019·南岔区模拟)把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(  )A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若有1molS被氧化,则生成2molS2-C.氧化剂与还原剂

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