2020高考化学复习第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应作业（含解析）

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1、跟踪检测（五）氧化还原反应1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析：选C　A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C项，向

2、AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，与氧化还原反应无关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。2．(2019·房山区一模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是(　　)A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2O的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D．用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨解析：选C　A项，用明矾处

3、理水中的悬浮物，利用的是Al3＋的水解反应，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；B项，用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，S2－与Cu2＋、Hg2＋生成沉淀，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；C项，用FeSO4处理含Cr2O的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋，Fe2＋与Cr2O发生氧化还原反应；D项，用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨，OH－与NH反应生成氨气，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应。3．工业上以黄铜矿为原料，采用火法炼铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是(　　)A．氧化

4、产物是CuB．还原剂是Cu2OC．生成1molCu转移的电子为2molD．Cu2S既是氧化剂也是还原剂解析：选D　A项，反应的化学方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，铜元素化合价由＋1价降低到0价，Cu2O和Cu2S作氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物为Cu，错误；B项，硫元素化合价由－2价升高到＋4价，Cu2S作还原剂被氧化发生氧化反应，错误；C项，结合电子守恒，生成6molCu转移的电子为6mol，生成1molCu转移的电子为1mol，错误；D项，由上述分析可知Cu2S既是氧化剂也是还原剂，正确。4．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又

5、可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(　　)A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成解析：选D　CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。5．(2019·静宁模拟)根据下列事实：①X＋Y2＋===

6、X2＋＋Y②Z＋2H2O===Z(OH)2＋H2↑③Z2＋氧化性比X2＋弱④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2＋＋2e－===W，Y－2e2－===Y2＋可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．X＞Z＞Y＞W　　　　B．Z＞W＞X＞YC．Z＞X＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞W解析：选C　①X＋Y2＋===X2＋＋Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z＋H2O===Z(OH)2＋H2↑，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；Z作还原剂，H2是还原产物，所以Z的还原性大于H2的还原性；③Z2＋氧化性比X2＋弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W

7、电极组成的电池，电极反应为W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W。6．(2019·南岔区模拟)把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　)A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－C．氧化剂与还原剂