通用版2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应学案含解析

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1、第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应1.熟悉常见元素的化合价。能根据化学式判断元素的化合价。2．了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。　　　3.理解质量守恒定律。考点(一)　氧化还原反应的基本概念【精讲精练快冲关】[知能学通]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1molCl2时

2、转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，HCl显示的性质是还原性和酸性。3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．元素化合价的判断正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

3、(2)近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价(OH)2O(OH)2PO4LiPO4K2O4CuCl(OH)2Cl2S3H3O4H3O3NaONaO2NaO3O2OH4O4LiH2AlKH2O4Na2O3NaK2O7K2O4H3O25.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)X－O2、O3H2O或OH－或O2－或O元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓H2SO4SO2HNO3NO或NO2HClOCl－盐KMnO4(H＋)Mn2＋Fe3＋Fe2＋或FeNa

4、ClOCl－过氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH－(2)常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金属单质H2、C、SH＋、CO或CO2、SO2变价元氧化物COCO2素中低价态化合物或离子SO2SO3或SO氢化物NH3N2或NOH2SS或SO2离子SOSO_Fe2＋Fe3＋I－_I2_6.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用

5、单线桥标出电子转移的方向和数目：。[题点练通]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)金属阳离子一定只具有氧化性(　　)(2)NO2溶于水发生氧化还原反应(　　)(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　)(5)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(　　)(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(　　)(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3

6、被氧化(　　)(8)Na2O2与水的反应中，水是还原剂(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是(　　)解析：选D　A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。3．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②另一份中通入SO2，红

7、色也褪去。下列推测肯定不正确的是(　　)A．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋D．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原解析：选D　红色溶液的成分可看作是Fe(SCN)3，由于SCN－是“类卤离子”，性质与卤素离子(Cl－、Br－、I－)相似，因此可通过卤素离子的性质推测SCN－的性质。如Cl－可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2，则SCN－也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2，所以A、B项都正确；Fe

8、3＋具有较强的氧化性，可将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为Fe2＋，C项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被SO2还原，由此可推知SCN－也不能被SO2还原，D项错误。4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS