2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业24 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版

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1、课时作业24　水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．下列溶液显酸性的是(　　)①pH<7的溶液　②c(H＋)＝c(OH－)的溶液　③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液　④c(H＋)>c(OH－)的溶液　⑤0.1mol·L－1的NH4Cl溶液　⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤解析：题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解程度大于电离程度，溶液显碱性。答案：D2．下列说法中正确

2、的是(　　)A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度

3、，无法判断，错误；100℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。答案：B3．常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(　　)A．pH＝12B．pH＝2C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1解析：当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为Ba(OH)2　＋　NaHSO4===Ba

4、SO4↓＋NaOH＋H2O1110.002mol即反应后溶液中的溶质为NaOH，c(OH－)＝c(NaOH)＝＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝c(H＋)水＝＝1×10－12mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－12)＝12。答案：A4．下列说法正确的是(　　)A．向10mL浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．0.01mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01mol·L－1盐酸中水的电离程度C．常温下将0.01mol·L－1盐酸与pH＝1

5、2的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)<1×10－7mol·L－1D．常温下pH＝9的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水电离产生的c(OH－)相等解析：在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH大，水的电离程度大，B错误；混合后，氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OH－)<1×10－7mol·L－1，C正确；CH3COONa水解促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，pH＝9的两溶液水电离产生的c(OH－)不相等。答案：C5．25

6、℃时，下列说法正确的是(　　)A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)>10－7mol·L－1C．pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)均为10－12mol·L－1D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝mol·L－1解析：NaOH溶液中的H＋是由水电

7、离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将n(H＋)当成不变的值进行计算是错误的，A错误；CH3COOH已电离出的H＋可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错误；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1mol·L－1，等体积混合后c(OH－)＝mol·L－1≈5×10－2mol·L－1，再结合离子积常数求得c(H＋)

8、＝2×10－13mol·L－1，D错误。答案：C6．已知25℃下，Ka(HCOOH)＝1.78×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.79×10－5。保持25℃不变，向一定体积0.1mol·L