2019-2020年高二上学期地理双周练（三） 含答案

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2019-2020年高二上学期地理双周练（三）含答案可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ca：40一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(D　　).A．4种　　　B．5种　　　C．6种　　　D．7种2．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”以解决地球能源危机。关于的叙述正确的是（D）A．含有3个质子，没有中子B．1个原子的质量是C．化学性质比活泼D．是的同位素3．下列说法中不正确的是（B）A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近4．根据元素周期律，下列排列顺序正确的是（B）①热稳定性：②原子半径：③酸性：④非金属性：⑤碱性：A．①③B．②⑤C．①④D．②③5、下列说法正确的是BA.凡是放热反应的发生均无需加热B.物质发生化学反应都伴随着能C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应量变化6．关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是（C）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7．下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（B）A．、、B．、、C．、、D．、、 8．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（B）A．非金属性：Y>Z>MB．分子中各原子最外层均满足稳定结构C．原子半径：M>Z>YD．Y离子的结构示意图可以表示为：9．68O、188O、O2-、O2、O3是：DＡ．氧的五种同位素Ｂ．五种氧元素C．氧的五种同素异形体Ｄ．氧元素的五种不同微粒10．下列有关化学用语表达不正确的是（A）A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+11．“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：C负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是A．氢气发生还原反应B．每转移4摩电子,电池内增加4摩水C．负极附近溶液的PH值降低D．正极附近[H+]增大12、下列指定微粒的个数比为2:1的是AA．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子13、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是AA．若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐14．根据下列实验事实：（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y（2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑（3）Z2＋的氧化性比X2＋弱（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　C　）A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W 15．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是AA．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是DA．2K＋＋2H2O===2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑C．HCl＋NaOH===NaCl+H2OD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H517．（10分）在、、、、、几种核素中：①互称为同位素的是；②质量数相等，但不能互称同位素的是；③中子数相等，但不是同一种元素的是。④已知氯元素的相对原子质量为35.5，则自然界中的原子个数百分比为。17．（10分）①，②③④75%．（10分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；（2）正极上出现的现象是；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银克。21．（共10分）（1）Cu；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出现银白色物质；（3）108（（以上每空各2分）20、已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰ 3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物C和D的电子式为___、_____________。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：。（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。20、（1）三IIA（2）水分子之间存在氢键（3）4NH3＋3O22N2＋6H2O（4）Mg3N2＋8HNO3=Mg(NO3)2＋2NH4NO3NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O（5）222、右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子。DABCE（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：A，B，C，D，E（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。 （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现（填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：、。（4）E为（填“金属”、“非金属”），其单质可能为（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是22、（1）AlSiPCGe（2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3（3）两性，Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，Al(OH)3+OH——===AlO2-+2H2O（4）金属，半导体，在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近22．（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为）（1）用元素代号标出A、D在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）C的氢化物的结构式为。（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）；（5）C、E形成的化合物为、（填化学式）（6）用电子式表示AD形成化合物的过程：。