化学平衡移动解题技巧

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1、.化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1、化学平衡常数　（1）化学平衡常数的数学表达式　（2）化学平衡常数表示的意义　　平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。(2)反应的转化率(α)：α＝×100％(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒

2、温、恒容时：；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始mnOO转化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdxA的转化率：α(A)=（ax/m）×100％C的物质的量分数：ω(C)＝×100％技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。例1、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n

3、（Z），则Y的转化率为（）A、B、C、D、解析：设Y的转化率为X+2Y2Z起始（mol）ab0转化（mol）平衡（mol）依题意有：+=，解得：=。故应选B。..技巧二：差量法　差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VLA、②③

4、B、②④C、①③D、①④解析：A+3B2C13220.05V0.15V0.1V0.1V所以原混合气体的体积为VL+0.1VL=1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL。故本题选A。专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为。解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2mol×20％=0.4mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4mol。　　2A(g)2B(g)　+　C(g)　　　△n　　2　　　　

5、2　　　1　　　1　　变化0.8mol0.4mol平衡时，n(A)=2mol－0.8mol=1.2mol，n(总)=2.4mol，故A的体积分数为：×100％=50％。技巧三：守恒法1、质量守恒例3、amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A、B、C、D、解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为。故本题应选B。2、原子个数守恒例4、加热时，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+O2、N2O3又可按下列分解：N2O3N2O+O

6、2。今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=_______mol/L，此时N2O5的分解率为________。解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）=，平衡时的气体成份及浓度为：达平衡时的气体成份：N2O5N2O3N2OO2平衡浓度（mol/L）设x1.62设y4.5由N原子守恒：由O原子守恒：..解得：x=0.94mol/L，y=1.44mol/L，所以，c（N2O）=1.44mol/L，N2O5的分解率为：。专练．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2

7、SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是(　　)　　A．0.4mol　　　B．0.6mol　　C．0.8mol　　　D．1.2mol　　解析：设第一次平衡时n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡时n(SO2)=ymol。由O元素守恒得：2x·2＋3x·2＋4x·3=2y＋0.