欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:23914191
大小:235.50 KB
页数:6页
时间:2018-11-11
《化学平衡移动解题技巧》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、word资料下载可编辑化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点一、化学平衡常数(浓度平衡常数)及转化率的应用1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的数学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小,K值越大,反应进行越完全,反应物转化率越高,反之则越低。2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中,各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。(2)反应的转化率(α):α=×100%(3)在密闭容器中有气体参加的可
2、逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论:恒温、恒容时:;恒温、恒压时:n1/n2=V1/V2(4)计算模式(“三段式”)浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始mnOO转化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdxA的转化率:α(A)=(ax/m)×100%C的物质的量分数:ω(C)=×100%技巧一:三步法三步是化学平衡计算的一般格式,根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一,可用mol、mol/L,也可用L。例1、X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容
3、器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为()A、B、C、D、解析:设Y的转化率为X+2Y2Z起始(mol)ab0转化(mol)平衡(mol)依题意有:+=,解得:=。故应选B。专业技术资料word资料下载可编辑技巧二:差量法 差量法用于化学平衡计算时,可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。例2、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是()①
4、原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时,气体B消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、①③D、①④解析:A+3B2C13220.05V0.15V0.1V0.1V所以原混合气体的体积为VL+0.1VL=1.1VL,由此可得:气体A消耗掉0.05VL,气体B消耗掉0.15VL。故本题选A。专练.某温度下,在密闭容器中发生如下反应,2A(g)2B(g)+C(g),若开始时只充入2molA气体,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,则平衡时A的体积分数为。解析:等温度、等体积时,
5、压强增大了20%,也就是气体的物质的量增多了2mol×20%=0.4mol,即平衡时气体的物质的量变为2.4mol。 2A(g)2B(g) + C(g) △n 2 2 1 1 变化0.8mol0.4mol平衡时,n(A)=2mol-0.8mol=1.2mol,n(总)=2.4mol,故A的体积分数为:×100%=50%。技巧三:守恒法1、质量守恒例3、amolN2与bmolH2混合,要一定条件下反应达到平衡,生成了cmolNH3,则NH3在平衡体系中质量分数为()A、B、C、D、解析:由质量守恒定律可知:在平衡体系中的混合气体
6、总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为。故本题应选B。2、原子个数守恒例4、加热时,N2O5可按下列分解:N2O5N2O3+O2、N2O3又可按下列分解:N2O3N2O+O2。今将4molN2O5充入一升密闭容器中,加热至t℃时反应达到了平衡状态。平衡时,c(O2)=4.5mol/L,c(N2O3)=1.62mol/L,c(N2O)=_______mol/L,此时N2O5的分解率为________。解析:N2O5的起始浓度为c(N2O5)=,平衡时的气体成份及浓度为:达平衡时的气体成份:N2O5N2O3N2OO2
7、平衡浓度(mol/L)设x1.62设y4.5由N原子守恒:由O原子守恒:专业技术资料word资料下载可编辑解得:x=0.94mol/L,y=1.44mol/L,所以,c(N2O)=1.44mol/L,N2O5的分解率为:。专练.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是( ) A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol 解析
8、:设第一次平衡时n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2xmol、3xmol、4xmol,第二次平衡时
此文档下载收益归作者所有