【精品】分析化学复习资料

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1、绪论了解：1•分析化学及其任务和作用，尤其是在药学领域中的作用：（定义：是研究物质化学组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是一门独立的化学信息科学。）2.分析化学的分类：（1.无机分析和有机分析；2.化学分析和仪器分析；3.常量，微量，半微量和超微量分析;4.例行分析和仲裁分析）3.分析化学的发展趋势4.分析过程和步骤（第一•和第二章教学大纲不作考试要求）第三章掌握：1・误差产生的原因和减免方法：（产生原因一般为特定因素（如仪器，分析的方法和人的操作等）和偶然的不确定的因素（如温度，气压和电压不稳等），前者教系统误差，后者为偶然误差

2、）2・准确度和精密度的表示方法：（准确度：相对误差和绝对误差；粘密度：偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差）相对平均偏差：相对标准偏差详见书本P30、P313.准确度与精密度两者间的关系和提高分析结果准确度的方法：（关系：精确度是准确度的前提，精确度高准确度却不一定高，因为存在系统误差；提高方法：校正仪器等方法）（相关的运算公式请记住！尤其是标准偏差和相对标准偏差！）4.有效数字的表示方法和运算规则（1）①科学计数法：2X103,2.0X1O3,2.00X1O3分别表示有1位，2位和3位有效数字；②倍数和分数视为无限多位有效数字@PH和bg

3、K形式取小数位数作为有效数字的位数，女hPH=11.02,H+]=9.6X10'12有效数字为两位④首位数字大于8的时候在进行乘除法计算时算多以为有效数字（2）①加减法：以小数位数少的为准②乘除法：以有效数字位数少的为准③四舍六入五留双法：1・5后面有非零数字进位，例如：0.1251进位为0.13；2.5后面有0或没有数字进偶则进，进单则舍，例如：0.135进位为0.14,而0.125由于进位后为0.13,舍去,保留为0.12o了解：系统误差和偶然误差的特点和减免方法1.系统误差：（特点：一般有固定的方向（正/负）和大小，重复测定时重复岀现。减免方法：改变

4、分析方法，校正仪器，操作规范等）2・偶然误差：（特点：大小和正负都不固定，不能用加校正值方法來消除。减免方法:多次测量减小平均值）第四章掌握：1.掌握滴定分析法的有关基本概念，例如：化学计量点，标准溶液，基准物质，标定，滴定度等（化学计量点：也叫等量点，当加入滴定剂的量与被测物的量之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称反应到达了化学计量点；标准溶液：已知其准确浓度的试剂溶液；基准物质：直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质。标定：用基准物或另一种己知浓度的标准溶液來滴定；滴定度：有两种：（Ta：以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示，例如T]jcL

5、=0.003646g/ml,表示每臺升HCL溶液中含HCL的质屋为0.003646goTA/B：表示每毫升标准溶液A相当于被测物质E的质量，例如：TNaOH/HCL=0.003646g/ml,表示每毫升NaOH标准溶液恰好可以和0.003646gHCL反应。）滴定终点：指示剂变色点；终点误筋指示剂变色点和化学计量点的误差）（滴定度是重点，它的书写规格，表示意义以及运用和计算都要掌握！）2.滴定分析的特点和滴定分析对反应的要求（特点：1•准确度高；2.仪器简单，操作简单，成本低；3.速度慢；4.灵敏度低；5.只适用于常量组分分析；要求：1.无副反应；2.需定

6、量完成（＞99.9%）；3.反应要迅速；4.有确定终点的方法）3.标准溶液的配制，标定，基准物质的条件，标准溶液的表示方法（标准溶液的配制：直接法（准确称取基准物，溶解后准确稀释成一定的体积。）和间接法（1.先配置近似浓度溶液2.用基准物或另一种已知浓度的标准溶液标定，3.计算，慕准物质的条件：1•组成与化学式相符；2.纯度足够高（＞99.9%）；3.性质稳定，无副反应;4.有较人的摩尔质量。标准溶液的表示方法：1.物质的量浓度（C/V）；2.质屋浓度（w=m/V）；3.质量百分数和体积百分数）4.滴定分析的有关计算（Cb^b/V;nB=mB/Mb；mB=

7、CB.MB.VB；TA/B=b/a（CA.MB）；mB=Ta/bXVA;Tthhit/Vt；Ta/b二hib/Vt）熟悉：常用的滴定方法（1•直接滴定法;2.间接滴定法;3•置换滴定法;4返滴定法）了解：滴定分析屮的化学屮平衡相关习题：一.选择题：1.下列数据中，有效数字为四位数的是：（D）A.PH=10.36B,0.0002mol/LC.0.0170D」9.072•配制1000ml0.1mol/LHCL标准溶液,需量取8.3mL12mol/L浓HCL（B）A.用滴定管量取B.用量筒量取C.用刻度移液管量取D.用胶头滴管量取3.有四个学生从滴定管读同一体积

8、，得到下面四个数据，读得正确的是（C）A.22mlB.22.1ml