无机化学练习(2)酸碱平衡,答案

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1、无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号姓名得分一.判断题（每题1分，共15分）1．强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。-------------------------------------------------------------（〤）2．将pH值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0----------------------------------------------（〤）3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。-------------------

2、-----------------------------------------------------------（〤）4．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。---------------------------------------------------------（√）5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。-----------------------------------------------------------------（√）6．在0.001mol•L-1的稀H3P

3、O4溶液中,H+的浓度为0.003mol•L-1。-------------------------------------------（〤）7．将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。-----------------------（〤）8．在H3PO4溶液中，由于第一步解离出较多的H+，抑制了第二，第三步解离，使Koa2、Koa3较小。---（〤）9．AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。-----------------------------------

4、---------------------------（〤）10．用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------（√）11．分别中和pH=3.0的HCl和HAc，所用NaOH的量是不同的。---------------------------------------------（√）12．在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，HAc的解离度减小，使溶液的pH值增加。-------------（〤）13．将适量的NaHCO3和

5、Na2CO3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。---------------------------（√）14．弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。--------------------------------------------------------------------（√）15．两种难溶电解质，KsP较大者，其溶解度S也较大。-------------------------------------------------------------（〤）二．选择题（单选，每题1分，共20分

6、）1．pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是-----------------------------------------------------------------------（C）A.3倍B.4倍C.1000倍D.300倍2．在Na2HPO4的水解常数Kh为----------------------------------------------------------------------------------------（D）A.Ka2o.KwoB.Kow./Koa1C.Kow/K

7、oa3D.Kow/Koa23．决定HAc-NaAc缓冲体系pH值的主要因素是--------------------------------------------------------------------（B）A.弱酸的浓度B.弱酸的电离常数C.弱酸及其盐的总浓度D.弱酸盐的浓度4．将NaAc晶体加到1L0.1mol•L-1HAc溶液中，则-----------------------------------------------------------------（D）A.KoHAc增大B.KoHAC

8、减小C.pH值减小D.pH值增大5．缓冲溶液中加入少量的强酸、强碱时，溶液的pH值---------------------------------------------------------------（D）A.不会变化B少量增加C.少量减小D.基本不变6．用电导实验测定强电解质的电离度总是达不到100%，原因是---------------------------