初高中化学教材衔接第四氧化还原反应(一)

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1、第四氧化还原反应（1・2）—.得失氧的角度分析氧化反应：凡是与氧发生的反应H2、c、CO二.元素化合价升降角度分析氧化反应：元素化合价升高的反应述原反应：元素化合价降低的反应三•氧化还原反应1.（1）定义：凡冇电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化述原反应。（2）实质：有电子转移。（3）特征：概念拓展到无氧参与的反应如：实验室制取氢气判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看反应前后元素的化合价是否发生改变。A1C13+4NaOII=3NaC1+NaA10?2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t2、基本概念及其之间的关系氧化剂还原

2、剂氧化反应还原反应氧化性还原性氧化产物还原产物基本概念Z间的关系:氧化剂+（氧化性）反应物还原剂（还原性）还原产物+氧化产物所得产物价降低，氧化剂得电子被还原（价升高，还原剂失电子被氧化）例如对于反应MnO2+4HCl(«c)—MnCl2+Cl21+2比0（1）MnO2在反应中壁电子,所含元索化介价塹,被迤，发生迤反应，作鯉剂。（2）H（、1在反应中甦电子,所含元索化介价塑，被氧化9发生氧化反应准述原剂。3.与四种基本反应类型间的关系有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应全部属于氧化还原反应思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗

3、？4.电子转移的表示方法（1）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：得％—MnO2+4HCl(浓)=^=：MnCl2+Cl2t+2H,0f失2e—（2）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元索指向被还原（得电子,化合价降低）的元素，标明电了数目，不需注明得失。例：~2?-MnO2+4IIC1（浓）=^=lnCl2+Cl2t+2II202Na+2H20=2Na0H+H2t2Na2O2+2H2O=4NaOII+02t5、氧化还原反应的类型：（1）分子间氧化还原反应（2）分子内氧化还原反应（3）自身氧化还原反应

4、（或歧化反应）如:C12与NaOll或NO2与出0（4）冇些物质部分作为氧化剂（或述原剂）如：MnO2与浓HC1铜与浓硫酸或硝酸；（5）某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。练习：1.判断下列哪些反应是氧化述原反应？理由?(1).N32O+H2O二2NaOH(2)・2Fe+ALO3=2A1+Fe203(3)・IBr+H20=HBr+H10(4)・CH,+Cl2fCH3CI+HC1(5)・NaH+NH.3二NaNH2+H2以（5）为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2•钛（Ti）被称为继铁、铝Z后的第三金属，Ti02制取Ti的主要反应有：①T1O2+2

5、C+2C12====T1C14+2C0②TiC14+2Mg====2MgC12+Ti3.下列叙述正确的是（）A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中Ti02是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂4.KClOs和浓盐酸在一定温度下反应会生成易爆物二氧化氯，其变化可表述为KC103+HC1（浓）一KC1+C102t+Cl2t+H20（1）氧化剂是—,还原剂是—;氧化产物是—,还原产物是—o（2）浓盐酸在反应屮显示出来的性质是—（填编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性5.（2009•福建高考・6）下列类型的反应，一定发生电了转

6、移的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D金屈阳离子被述原不一定得到金屈单质7.在一定条件下，R0：厂和氟气可发生如下反应：R0：厂+F2+20H-=R0「+2F-+H20o从而可知在R0广中,元素R的化合价是A+4B+5C+6D+7&有水参加的下列氧化还原反应中，请指出水的“身份”2Na+2H20=2Na0H+H2t2F2+2H20=4HF+022H20=2H2t+02tCI2+H20=H

7、C1+HC106•氧化性、还原性强弱的判断(1)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如F"+、H2SO4、KMnO彳等；最低价态只有还原性，如金属单质、C1一、S?-等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2S、Cl2等(2)常用判断方法①根据金属活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。③通过化学反应比较：氧化剂+还原剂一氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物述原性：述原剂>述原产物④通过与同一物质反应的产物比较：如：⑤曲反应条件的难易比较

8、：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；如卤素单质与H2的反应⑥