衔接点06 氧化还原反应概念-2020年【衔接教材·暑假作业】初高中衔接化学（原卷版）.docx

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1、衔接点06氧化还原反应概念【知识回放】1．在CuO+H2Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？2．四种基本反应类型有哪些？&知识精讲一、基本概念：（一）氧化反应与还原反应1．反应类型（1）氧化反应：①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。如：CuO+H2Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。如：+，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。（2）还原反应：①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。如：CuO+H2Cu

2、+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。如：+,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。2．反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。3．生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。例如：Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为

3、还原产物。例如：CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。4．物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。（二）氧化还原反应：1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。3．本质：有电子转移（得失或偏移）归纳：1．在氧化还原反应中，概念相互关系是：2．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反

4、应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。3．化学反应的分类"实验探究例．氧化还原反应的应用和探究1.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。2．某研究性学习小组探究维生素C的性质时做了下列实验：将2mL维生素C的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10mL溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号A、B。在A试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消

5、失；在B试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色沉淀。请回答以下问题：（1）根据1，可知维生素C具有还原性，这种说法正确吗？（2）根据A试管实验中的现象，您能判断出反应后氯气是被氧化还是被还原？能否推断出反应后氯元素的化合价？（3）已知实验条件下反应中NO不表现氧化性，你认为B试管中的黑色沉淀可能是什么物质？"跟踪训练·准确性训练1．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A．2P＋3Cl2===2PCl3B．2NaCl2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2．在反应中，元素X的原子将电子转移给

6、元素Y的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应A．①②　　　　　　　B．③④C．②③D．①④3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　　)A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换

7、反应一定是氧化还原反应5．下列反应是氧化还原反应的是()A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaO＋H2O=Ca(OH)2·敏捷性训练6．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2=2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2=2HCl7．HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与