衔接点07 氧化剂和还原剂-2020年【衔接教材·暑假作业】初高中衔接化学（原卷版）.docx

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1、衔接点07氧化剂和还原剂&知识精讲一、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；（2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；（4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。2．常见的还原剂（1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等（2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等（3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等（4）非金

2、属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等二、氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。1．根据氧化还原反应的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。2．根据元素活动性顺序：（1）根据金属活动性顺序：（1）根据非金属活动性顺序：3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反

3、应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。4．根据元素的价态：①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。5．浓度、温度、酸碱性等：例如：浓HNO3的氧化性>稀HNO3，加热时浓H

4、2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。"实验探究例．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用

5、浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。"跟踪训练准确性训练1．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是(　　)A．FeCl3>Cl2>I2　　　B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl32．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)I2+SO2+2H2O=H2SO4+

6、2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－3．下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>K

7、MnO4>MnO24．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是(　　)A．SO2B．H2SO4C．Cl2D．FeCl25．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　)A．MnO4-®Mn2＋　　B．HCl®Cl2C．Fe®Fe3＋　　　　D．KClO3®O2敏捷性训练6．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是(　　)A．KClO3→O2　　　B．NH→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO7．下列说法中，正确的是(　　)A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得