衔接点07 氧化剂和还原剂-2020年【衔接教材·暑假作业】初高中衔接化学(解析版).docx

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1、衔接点07氧化剂和还原剂&知识精讲一、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质:如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3;(2)元素处于高价态的化合物:KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4;(3)高价态的金属阳离子:Fe3+、Ag+、Cu2+;(4)其它:HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。2.常见的还原剂(1)典型的金属单质,如:K、Ca、Na、Mg等(2)某些非金属单质及其化合物,如:H2、C、CO等(3)有变价元素的最低价态化合物,如:H2S、HI、HBr、HCl等

2、(4)非金属阴离子,如:S2-、I-、Br-、Cl-等二、氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱,如钠原子失电子数目比铝原子少,钠原子的还原能力比铝原子强。1.根据氧化还原反应的方向判断:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。2.根据元素活动性顺序:(1)根据金属活动性顺序:(1)根据非金属活动性顺序:3.从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较:一般地,一组反应中,

3、反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4>MnO2。4.根据元素的价态:①同种元素价态越高,一般,氧化性越强(如Fe3+>Fe2+)。但例外的,氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4。②同种元素价态越低,还原性越强(如S2->S>SO2)。③最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态兼具氧化性和还原性。5.浓度、温度、酸碱性等:例如:浓HNO3的

4、氧化性>稀HNO3,加热时浓H2SO4的氧化性增强,KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。"实验探究例.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题:(1)该反应是氧化还原反应吗?,如果是氧化还原反应,请指出是氧化剂,是还原剂,写出该反应的离子方程式。(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是。(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用溶

5、液来吸收有毒的氯气。(4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。"实验探究答案:(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCl气体(3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是:被氧化的HCl的物质的量为:(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol(提示:由化学反应方程式可知,氯气是氧化产物,1mol氯气生成,则有2mol

6、的HCl被氧化)。"跟踪训练准确性训练1.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是(  )A.FeCl3>Cl2>I2   B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3【答案】B【解析】反应①中氧化剂是FeCl3,氧化产物是I2,故氧化性是FeCl3>I2;反应②中氧化剂是Cl2,氧化产物是FeCl3,故氧化性是Cl2>FeCl3,所以结论是氧化性:Cl2>FeCl3>I2。2.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺

7、序是(  )I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-【答案】D【解析】根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。第一个反应还原剂(SO2)还原性大于还原产物(HI);;第二个反应还原剂(FeCl2)中的Fe2+还原性大于还原产物(FeCl2)Cl-;第三个反应还原剂(HI)还原性丹玉还原产物(

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