化学必修一 氧化还原反应

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1、氧化还原反应还原反应氧化反应还原反应氧化反应⑴CuO+H2Cu+H2O,从CuO来看是反应，从H2来看是反应。⑵C+H2OCO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。1、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应一、氧化还原反应结论1:1.得到氧发生氧化反应失去氧发生还原反应2.氧化反应和还原反应一定是同时发生!1)CuO+H2=Cu+H2O△＋２００＋１化合价升高，发生氧化反应,被氧化化合价降低，发生还原反应，被还原2）H2O+C=H2+CO高温＋１００＋２化合价升高，发生氧化反应，被氧化化合价降低，发生还原反应，被还原2、从化合价升

2、降的角度认识氧化还原反应结论2：物质所含元素化合价升高的反应氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应还原反应。定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应判断：是否有元素化合价变化练习1.Mg+２Ｈ２Ｏ＝Mg(ＯＨ)2＋Ｈ２↑反应,Mg元素化合价___，被___，Ｈ元素化合价_____，被____。升高氧化降低还原Na2O+2H2O=2NaOH2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃2KClO3===2KCl+3O2↑∆MnO2CaCO3==CaO+CO2↑高温Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C+H2O==CO+H2

3、高温2.判断下列反应哪些是氧化还原反应NaOH+HCl==NaCl+H2OBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClX√X√√√XX[问题探究]化合价的升降是什么原因引起的？自学：P36、P37(2分钟)3、认识氧化还原反应的本质e-NaNa+ClCl-Na+Cl-结论：该氧化还原反应化合价变化是通过电子得失实现的。H2+Cl22HClH+1HCl-1Cl●●●●●●●●●●●●●●●●●●+1+17共用电子对偏离原子共用电子对偏向原子-1Cl+1H●●●●●●●●化合价升高化合价降低+17+1HCl结论:该氧化还原反应实质

4、是有电子的偏移。小结氧化还原反应就是有电子_______________、化合价_____的反应。其本质是_____________外观特征是______________电子转移化合价变化转移（得失或偏移）变化判断依据二、氧化还原反应的表示方法＋20＋10失2×e－，化合价升高，被氧化得2e－，化合价降低，被还原CuO+H2=Cu+H2OH2+CuO=H2O+Cu0+20+12e-双线桥法单线桥法反应实例反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应是否氧化还原反应是是是非非非3Fe+2O2===Fe3O4点燃CaO+H

5、2O===Ca(OH)22H2O===2H2↑+O2↑通电CaCO3===CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O三、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应化合反应复分解反应分解反应置换反应二、氧化剂和还原剂所含元素的化合价既升高又降低的反应物：既是氧化剂又是还原剂在氧化还原反应中：氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物还原剂：所含元素的化合价升高的反应物氧化产物：还原剂被氧化而得到的生成物还原产物：氧化剂被还原而得到的生成物氧化剂还原剂氧化剂还原剂0+1+200-1+1Cl

6、2+H2O==HCl+HClOZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑氧化剂：具有氧化性还原剂：具有还原性氧化产物还原产物氧化产物还原产物1.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O2.2KClO32KCl+3O2↑3.2H2S+SO23S+2H2O＝+4-1+20+5-20-1-2+40判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物小结：→→实质反应物反应物性质反应过程失e-→→→→得e-→→→→产物化合价升高氧化反应还原性氧化产物化合价降低还原反应还原剂氧化剂氧化性还原产物元素化合价(判断依据)常见氧化剂：（1）活泼的

7、非金属单质如Cl2、O2等。（2）含有最高价或较高价元素的化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等（3）一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等常见还原剂：（1）活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等（2）某些非金属单质如H2、C等（3）含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、CO、H2S等（4）某些非金属阴离子如S2-、I-等升、失、氧——作还原剂降、得、还——作氧化剂氧化还原反应三、氧化还原反应的基本规律：1、电子得失守恒规律：电子有得必有失，得电子总数必等于失电子总数；化合价有升必有降，化合价升高总数等于化

8、合价降低总数。练习3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，已知SO32－被氧化成SO42－，则x元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+4D2、价态规律元素处于最高价态只有氧化性；元素处于中间价态既有氧化性又有还