中化学必修一氧化还原反应

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1、第三节氧化还原反应判断下列反应是否为氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物还原产物1.2F2+2H2O=4HF+O2化合价降低，得e-，被还原化合价升高，失e-，被氧化氧化剂：F2；还原剂：H2O;氧化产物：O2；还原产物：HF2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑化合价降低，得e-，被还原化合价降低，得e-，被还原化合价升高，失e-，被氧化氧化剂：KNO3,S还原剂：C还原产物：K2S,N2氧化产物：CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑3S+6KOH=K2SO3+2K2S

2、+3H2O氧化剂：S还原剂：S个数比2：1化合价升高，失e-,被氧化化合价降低，得e-,被还原Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、电子转移的方向和数目的表示方法1、双线桥法：1.2F2+2H2O=4HF+O2化合价降低，得到e-，被还原化合价升高，失去e-，被氧化要写双箭号，在线上要标明“失去”或“得到”及电子总数得失电子总数=变化的原子个数×每个原子化合价变化数注意：①变化的原子个数应考虑物质系数和该物质中的脚标个数②得失电子总数相等即化合价升降总数相同要求：箭号从反应物→向生成物且

3、连接化合价变化的同一元素。2×24×1.2F2+2H2O=4HF+O2得4×e-失2×2e-氧化剂：F2；还原剂：H2O;氧化产物：O2；还原产物：HF2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑化合价降低，得e-，被还原化合价降低，得e-，被还原化合价升高，失e-，被氧化氧化剂：KNO3,S还原剂：C还原产物：K2S,N2氧化产物：CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2×53×423S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O氧化剂：S还原剂：S化合价升高，失e-,被氧化化合价降低

4、，得到e-,被还原Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2×24Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O化合价升高，失e-,被氧化化合价降低，得e-,被还原氧化剂H2SO4还原剂Cu22氧化剂和还原剂的比1：1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O化合价降低，得e-，被还原化合价升高，失e-，被氧化氧化剂K2CrO7:还原剂HCl比=1:62×36×KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂KClO3:还原剂HCl注意：同一元素

5、不同价态之间的氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现交叉或交换现象。比=1:5氧化产物：Cl2还原产物：Cl2比=5：1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂KClO3:还原剂HCl比=1:5氧化产物：Cl2还原产物：Cl2比=5：1化合价降低，得e-，被还原化合价升高，失e-，被氧化5×51.2F2+2H2O=4HF+O21.2F2+2H2O=4HF+O2得4×e-失2×2e-2、单线桥表示法从还原剂→氧化剂，表明电子转移的数目4e-得电子的性

6、质。失电子的性质。（1）氧化性：还原性：注意：在反应中：氧化剂有氧化性；还原剂有还原性四、氧化性和还原性的判断（2）根据化合价判断物质是否有氧化性和还原性只可能有氧化性只可能有还原性既可能有氧化性又可能有还原性①最高价：②最低价：③中间价：下列微粒中只有氧化性的是________；只有还原性的是_______既有氧化性又有还原性的是_______________。(1)Cl2(2)Cl-(3)HCl(4)Fe(5)Fe2+(6）Fe3+(7)S2-(8)S(9)SO2(10)O26、102、71、3、

7、5、8、9（3）：常见的氧化剂：Cl2，O2，浓硫酸、HNO3，MnO4-，Fe3+常见的还原剂：活泼金属单质如Al,Zn,Fe；及CH2CO及S2-I-Fe2+SO32-SO2,Br-下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+Ba2+Cl-SO42-BCa2+HCO3-Cl-K+CMnO4-K+I-H+DH+Cl-Na+CO32-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化剂Na2O2:还原剂Na2O2比=1:104江苏化学ClO2是一种消毒效率、二次污染小的

8、处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1个KClO3参加反应有2个电子转移