高中化学必修一氧化还原反应

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1、第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应氧化反应冶炼钢铁还原反应Fe2O3Fe本节考点氧化还原反应的基本概念氧化还原反应规律及应用（2012广东，10,4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC、工业上利用合成氨实现人工固氮D、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应初中时，我们如何定义氧化反应和还原反应呢？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？2CuO+C＝2Cu+CO2↑高温得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应结论：在一个反应中，有物质失去氧

2、，同时必然有物质得到氧。氧化反应和还原反应是同时发生的。氧化还原反应思考与交流2CuO+C＝2Cu+CO2↑高温H2O+C＝H2+CO高温CuO+H2＝Cu+H2O△标出下列三个氧化还原反应中各元素的化合价，你发现了什么？+2-200+4-2+1-200+2-2+2-200+1-22CuO+C＝2Cu+CO2↑高温+2-200+4-2得到氧，化合价升高，被氧化，氧化反应失去氧，化学价降低，被还原，还原反应结论：在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是氧化还原反应吗？[结论]因为有化

3、合价升降，所以是氧化还原反应。可见，从化合价升降角度可以分析任一化学反应，扩大了概念的适用范围。氧化还原反应的特征就是：有元素化合价的变化+200+2化合价变化本质原因的分析2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+①化合价的升降——电子的得失化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价的升降是由于什么原因引起的？点燃00+1-1HCl+17+1+1+17HClδ+δ-H2+Cl2==2HClHClHCl②化合价的升降——共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析化合价升高，偏离电子化合价降低，偏向综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？

4、00+1-1氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）氧化反应：元素原子失去（或偏离）电子的反应还原反应：元素原子得到（或偏向）电子的反应口诀：失升氧，得降还。（2012广东，10,4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC、工业上利用合成氨实现人工固氮D、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3提示：A、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑B、2Al2O3=4Al+3O2↑C、N2+3H22NH3D、2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△高温、高压催化剂下列反应

5、中属于氧化还原反应的是()ACaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2OＣＤＥ是否有电子转移化学反应氧化还原反应非氧化还原反应1、以是否有电子转移对化学反应进行分类：有电子转移无电子转移课堂小结：化合价升降角度电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应化合价升高的反应失去电子的反应化合价降低的反应得到电子的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应判断依据本质巧记规律：

6、失升氧；得降还2、关于氧化还原反应反应类型举例是氧化还原反应?化合反应2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2分解反应2KClO3=2KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl是否是否是是否否四大基本反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应课本P37【学与问】第2题4.电子转移及氧化还原关系的表示方法---单线桥和双线桥⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系重点：（1）双

7、箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数4.氧化还原反应的表示：（氧化还原反应、