高中化学专题1微观结构与物质的多样性132从微观结构看物质的多样性3教案苏教版必修2

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1、1.3.2从微观结构看物质的多样性课题1.3.2从微观结构看物质的多样性课型新授课编编教师授课教师授课时间授课班级教学目标知识与技能目标1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。2、认识不同的物质可以形成不同的品体，不同类型的品体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。能力与方法目标认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质情感态度价值观目标理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。教学重点相关晶体的结构、构成微粒与物理性质教学难点

2、相关晶体的结构教学过程【知识冋顾】1.离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义2.品体的定义：。【知识梳理】1.自然界中的固态物质分为和;晶体具有规则的儿何外形的原因是O2.构成晶体的微粒有。【板书】一.离子晶体1）定义：。2）在NaCl晶体屮①每个N『离子周围同时吸引着个C1离子，每个C1离子周1韦1同时吸引着个离子；②晶体中阴阳离子数目之比是；③在NaCl晶体中是否有NoCl分子存在？；3）注意：一个晶胞中离子的四种位置①、晶胞里的离子②、晶胞面上的离子③、晶胞棱上的离子④、晶胞顶点上的离子4）离子晶体的物理性质二次备课①一般说来，离子晶体硬度，密度，有较的熔

3、点和沸点；（为什么？）②离子晶体的导电。二.分子晶体1）定义：的晶体叫做分子晶体。①举例：。②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。2）物理性质①分子晶体具有较的熔沸点和较的硬度，如CO的熔点为一199°C，沸点为一191.5°C。（为什么？）②分子晶体导电性。3）常见的分子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物4）二氧化碳的分子结构在二氧化碳的晶体屮，每个二氧化碳的周围有个二氧化碳分子三.原子品体1、定义：。2、构成微粒。作用力。3、原子晶体物理性质的特点：A.熔、沸点B.硬度C.溶解性4、二氧化硅

4、的晶体结构：在Si。：晶体屮，每个Si原子和个0原子形成个共价键，每个Si原子周围结合个0原子；同时，每个0原子周围和个Si原子相结合成键。【回顾】金刚石、石墨的晶体结构四.金属品体及其特点【小结】三种晶体的比较晶体类型微粒作用力熔沸点离子品体分子晶体原子晶体教学后记课后习题基础达标一、单项选择题1.下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）oA.KBrB.NaOHC.HC1D.I22.碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（）OA•离子晶体B.原子品体C.分子晶体D.无法判断3.科学家发现了一种新能源“可燃冰”，它的主

5、要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH。•別山）。其形成过程：埋于海底地层深处的大暈有机质在缺氧环境屮，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明品体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO,-样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（）。A•离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体1.干冰熔点很低是由于（）。A.C02分子间以氢键结合B.C=0键的键能小C.C0?的化学性质不活泼D.C0?分子间的作用力较弱2.X是第二周期元素，能与氧形成X20so则有关X的叙述正确的是（）。A.X的单

6、质在常温下以分子晶体形式存在B.X2O5的水化物是一种强酸C.X的氢化物在固态属于离子晶体0.与X同族的元素的单质在固态时都属于同一晶体类型3.下列化合物，按其晶体的沸点由低到高排列正确的是（）。A.CF4

7、钠和氢氧化钠熔化D.碘和干冰升华6.X和Y两元素的质子数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个，下列说法中正确的是（）。A.X的单质固态时为分子晶体B.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体A.Y的单质是原子晶体B.X与碳形成的化合物在固态时为原子品体三、非选择题1.（l）BaCl2是无色晶体，熔点963°C,沸点1560°C,易溶于水，在熔化状态下能导电。它可能属于晶体，写出BaCl2的电子式：o(2)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而C02的晶体一一干冰却松软而且极易汽化。由此可判断，干冰是晶体，而SiC可能是晶体。能力提高2.

8、最近科学家