高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 1.3.2 从微观结构看物质的多样性3教案 苏教版必修2

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1、1.3.2从微观结构看物质的多样性课题1.3.2从微观结构看物质的多样性课型新授课编缟教师授课教师授课时间授课班级教学目标知识与技能目标1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。能力与方法目标认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质情感态度价值观目标理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。教学重点相关晶体的结构、构成微粒与物理性质教学难点相关晶体的结构教学过程【知

2、识回顾】1．离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义2．晶体的定义：。【知识梳理】1．自然界中的固态物质分为和；晶体具有规则的几何外形的原因是____________________。2．构成晶体的微粒有。【板书】一．离子晶体1）定义：。2）在NaCl晶体中①每个Na+离子周围同时吸引着个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着个Na+离子；②晶体中阴阳离子数目之比是；③在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？；3）注意：一个晶胞中离子的四种位置①、晶胞里的离子②、晶胞面上的离子③、晶胞棱上的离子④、晶胞顶点上的离子4）离子晶体的物理性质二次备课①一般说来，离子晶体硬度，密度，有较的熔点和

3、沸点；（为什么？）②离子晶体的导电。二．分子晶体1）定义：的晶体叫做分子晶体。①举例：________________________。　　②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。2）物理性质①分子晶体具有较的熔沸点和较的硬度，如CO的熔点为—199℃，沸点为—191.5℃。（为什么？）②分子晶体导电性。3）常见的分子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物4）二氧化碳的分子结构在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有个二氧化碳分子三．原子晶体1、定义：。2、构成微粒。作用力。3、原子晶体物理性质的特点：A.熔、沸点B.硬度C.

4、溶解性4、二氧化硅的晶体结构：在SiO2晶体中，每个Si原子和个O原子形成个共价键，每个Si原子周围结合个O原子；同时，每个O原子周围和个Si原子相结合成键。【回顾】金刚石、石墨的晶体结构四．金属晶体及其特点【小结】三种晶体的比较晶体类型微粒作用力熔沸点事例离子晶体分子晶体原子晶体教学后记课后习题基础达标一、单项选择题1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)。A．KBrB．NaOHC．HClD．I22．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于(　　)。A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断3．科学家发现了一种新能源“可燃冰”，它

5、的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是(　　)。A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体4．干冰熔点很低是由于(　　)。A．CO2分子间以氢键结合B．C＝O键的键能小C．CO2的化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱5．X是第二周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是(　　)。A．X的单质在常

6、温下以分子晶体形式存在B．X2O5的水化物是一种强酸C．X的氢化物在固态属于离子晶体D．与X同族的元素的单质在固态时都属于同一晶体类型6．下列化合物，按其晶体的沸点由低到高排列正确的是(　　)。A．CF4

7、D．碘和干冰升华9．X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，下列说法中正确的是(　　)。A．X的单质固态时为分子晶体B．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体C．Y的单质是原子晶体D．X与碳形成的化合物在固态时为原子晶体三、非选择题10．(1)BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，易溶于水，在熔化状态下能导电。它可能属于________晶体，写出BaCl2的电子式：___________