高中化学《从微观结构看物质的多样性》教案6 苏教版必修2

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1、[第三课时不同类型的晶体]【教学目标】1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质【教材处理】1、运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体。2、运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。3、运用列表对比的方法，比较不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。【情感、态度与价值观】理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实

2、质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。【教学重点】相关晶体的结构、构成微粒与物理性质【教学难点】相关晶体的结构教学过程学生活动时间安排[知识回顾]1．离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义2．晶体的定义：。[知识梳理]1．自然界中的固态物质分为和；晶体具有规则的几何外形的原因是____________。2．构成晶体的微粒有。[板书]一．离子晶体1）定义：。（强调离子键）2）在NaCl晶体中①每个Na+离子周围同时吸引着个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着个Na+离子；回顾回答做笔

3、记、理解做笔记、熟记5分钟②晶体中阴阳离子数目之比是；③在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？；3）注意：一个晶胞中离子的四种位置（理科班简单讲述）①、晶胞里的离子②、晶胞面上的离子③、晶胞棱上的离子④、晶胞顶点上的离子4）离子晶体的物理性质①一般说来，离子晶体硬度，密度，有较的熔点和沸点；（为什么？）②离子晶体的导电。二．分子晶体1）定义：的晶体叫做分子晶体。①举例：__________________。　　②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。2）物理性质①分子晶体具有较的熔沸点和较的硬度，如CO的熔点为—199

4、℃，沸点为—191.5℃。（为什么？）②分子晶体导电性。3）常见的分子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物4）二氧化碳的分子结构在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有个二氧化碳分子三．原子晶体1、定义：。2、构成微粒。作用力。3、原子晶体物理性质的特点：思考做笔记、熟记阅读、思考做笔记、熟记做笔记阅读、思考阅读、思考做笔记做笔记总结归纳12分钟10分钟3分钟A.熔、沸点B.硬度C.溶解性4、二氧化硅的晶体结构：在SiO2晶体中，每个Si原子和个O原子形成个共

5、价键，每个Si原子周围结合个O原子；同时，每个O原子周围和个Si原子相结合成键。[回顾]金刚石、石墨的晶体结构四．金属晶体及其特点[小结]三种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体实 例氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠金刚石、二氧化硅冰干冰甲烷钠、钨、铜、汞内部构成微粒阴、阳离子原子分子原子、阳离子、自由电子微粒间作用力离子键共价键分子间作用力金属键某些物理性质熔沸点高很高低差别很大硬度硬很硬软总结归纳15分钟导电、导热性熔融态及其水溶液导电非导体不导电是电和热的良导体溶解性易溶于水不溶于水能溶不溶于水【作业】课本练习

6、24页3、8课本练习28页1—5