【优化设计】高考化学一轮复习（第三辑）考点48离子键和共价键（含解析）

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1、考点48离子键和共价键◎聚焦与凝萃1.了解化学键的定义；2.了解离子键与共价键的形成。3.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。•解读与打通常规考点1.离子键和共价键的比较离了键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包扌舌阴、阳离子Z间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核Z间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合--般是非金属与非金属化合2.共价键的

2、种类(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。(2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子,一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。3.离子键的表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程①N&S：Na冷$牛Na一Na屮乞]2・曲；②CaCS：◎©CaG©—[:CK]Ca-[心「(2)写出下列物质的电子式①MgCL：Na+E：O：O：]2~Na+（2）Nd202：*•••••N汀[：O：H]-③NaOH：…；H♦•••[H：N：H]+[:Cl：•••

3、•①NlhCl：Ho3.共价键的表示方法（1）用电子式表示共价化合物的形成过程HH：C：H•••①CH；•C•+4H•—H；■0：：C：：0••••（2）写出下列物质的电子式®C12：:Cl：Cl：①N2：:N：：n:;③II2O2:@C02：：0：：C：:0:；②IIC10：,I::C1：:Cl：C：CI：（3）写出下列物质的结构式®n2：n=n；②h2o：h—0—h；③co?：000。隐性考点1.两种化学键和两种化合物的关系：离子化合物r不同种原子间「极性键一存在丁存在于「离子键-化学键＜共价键・只存在于同种原子间非金加单质说明：（1）从图中可以看出，离子化合

4、物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。（2）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。1.物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如C02和S02等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HC1、HzSOj等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(CJfeOj、酒精(CA0H)等。

5、(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CL、F2等。2.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响2分子屮有很强的共价键，故在通常状况下，2很稳定，H2S、HI等分子屮的共价键较弱，故它们受热时易分解。融合与应用例1.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A.HI和NalB.H?S和CO2C.Cb和CChD.凡和NaBr【答案】B【

6、解析】HI和Nal中分别为极性共价键和离子徳&S和C02中均为极性共价键；CL和CCh中分别为非极性共价键和极性共价键；F2和NaBrJ

7、吩别为非极性共价键和离子键。例2.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A.氯气的电子式：CI：CIB.氢氧根离子的电子式：：0：HC.次氯酸分子的结构式：H—O—C1••D.HC1O的电子式：皿9：°【答案】C【解析】A项应把氯原子的最外层电子都标出：B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的撮外层电子未全标出。例3・下列有关表述错误的是A.TBr的电子式:丄:却：B.HC10的

8、结构式为H—0—C1C.HIO各原子都满足8电子结构:Cad*：—[:P:]-Ca2+[xF*丁D.3庄的形成过程可以表示为：・・•・・•・・【答案】C【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B屮H、C1、0三原子Z间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O-Cl,B正确;HIO的结构与HC10类似，其中I、0两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中CaF2是离子化合物，正确。▼扫描与历练【正误判断】（正确的打“J”，错误的打“X”）（每个判断2分，共40分）（）1.化学键是

9、指分子中原