【优化设计】高考化学一轮复习（第三辑）考点39硫及硫的氧化物（含解析）

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1、考点39硫及硫的氧化物©聚焦与凝萃1.了解硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；2.掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其对环境的彤响；3.了解可逆反应的概念。解读与打通常规考点一、硫单质的性质1.存在形态（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeSj、黄铜矿（CuFeSj、石膏（CaSO-i・2H20）和芒硝（Na2SO4・10H20）等。2.物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于洒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）;硫有多种同素异形体：如单斜硫、

2、斜方硫、弹性硫等。黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3.化学性质：①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。）Fe+S$=FeS（黑色）2Cu+S^=Cu2S（黑色）②与非金属反应5点燃"S+02S02硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。s+h2=^h2s4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、硫的氧化物的性质及其应用1.二氧化硫：（1）物理性质：S02是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化（-10°C）,易溶于水仃：40）。（2）化学性质

3、：①与单质的反应2SO2+O2可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。①与化合物的反应SO2+H2O^^H2SO3CaO+S()2—CaS()3SO2+2H2S=3SI+2Hz0S02(少量)+2NaOH=Na2S03+H20SO,(大量)+NaOH=NaHS0：｛(SO2+2MOH二M2SO3+H2OM2SO3+SO2+H2O二2NdHS0s)将SO?缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后来白色沉淀缓慢消失。发生如下反应：S02+Ca(0H)2=CaSO3I+H2OCaS03+S02+H20=Ca(HSO

4、3)2SO2(少量)+2NH3+H2O二(NH4LSO3S02(大量)+NH3+H2O=NH4HSO3②漂白性，能跟有色有机化合物(如品红)生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)现彖为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。(3)S02的制法高温①工业制法：4EcS2+110^==2Fe203+8S02②实验室制法：Na2S03+H2S04=Na2S04+S02f+H20制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSOs溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸变红，

5、湿润的品红试纸褪色尾气处理：用NaOII溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(4)二氧化硫的主要用途：SO?是制硫酸的原料(5)S02对大气的污染与防治①化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。2.三氧化硫(S03)(1)物理性质：S0.3在标准状况下为无色、针状晶体，熔点为16.8°C,沸点为44.8°Co(2)化学性质：SOs是酸性氧化物,与比0、CaO、Ca(0H)2sNaHSO3发生反应，方程式为：SO3+H2O=H2SO.i(放出大量的热)CdO+SO3二CidSOjCa（O

6、H）2+SO3=CaSO4+H2O2NaHS03+S03=Na2S0i+2S02t+H20（除去SO2+的SOJ三、硫的氧化物的污染与治理（1）含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）o（3）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：>2SO2+O22S0：SO2+H2O二H2SO32H2SO3+O2二2H2SO4隐性考点1.S02与C02的性质比较S02C02物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性极易溶1:40微溶1:1化学性质与水的反应S0

7、2+H20^^H2S03C02+H20^^H2C03与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解S02+Ca2，+20H_=CaS03I+H2OCaS03+SO2+H2O二Cf+HS（VCO2气体通入澄清石灰水屮，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解CO2+Ca24+2OH_=CaC0：5+H20CaCOs+CCh+Hg二+HCO「氧化性S02+2H2S=3S+2H20CO2+C融"2C0占燃C02+2Mg2MgO+C还原性催化剂、2SO2+O2L加执、2S0：

8、H2O2等氧化剂氧化漂白性有，不稳定对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①S0?的还原性，用酸性高镒酸钾溶液