【优化设计】高考化学一轮复习（第二辑）考点24铝（含解析）

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1、考点24铝◎聚焦与凝萃1.了解铝的主要化学性质；2.知道铝的氧化膜对内部金屈的保护作用。解读与打通常规考点铝1.物理性质：银白色有金屈光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。2.化学性质：(1)铝与02反应：4Al+302^=2Al203(2)铝与CI2反应:2A1+3CL虚鳖2A1CL△(3)铝与S反应：2A1+3S^=ALS3(4)铝与非氧化性酸反应：2A1+6HC1=2AlCh+3H2f2A1+3H2S04=A12(S04)3+3H2t(5)铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。在加热条件下与浓硫

2、酸、浓硝酸反应但无也产生(6)铝与盘氧化钠溶液的反应：2Al+2H20+2Na0H=2NaA102+3H2t3.制备：工业上采用电解法电解2A1203^=4Al+302f4.用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。隐性考点铝与酸或碱反应生成比的址的关系1.原理：2A1+6HC1=2A1C13+3H212A1〜6HC1〜3比f〜6e2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f2A1〜2N&0H〜3出t〜6e「2.规律（1）等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比;•"：二1:lo112（2）足

3、量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为;”1rNaWI112=1:3。1仏ciH.1（3）一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为“;〈了，则必定是：①铝与盐酸反应吋，铝过量而盐酸不足。②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系可以快速求解。3.提75：（1）1molAl不论和H还是和Oil完全反应均生成3g（1.5mol）H2<>（2）1molAl和H•完全反应消耗3molH而1molAl和OH完全反应消耗1molOH。厂!融合与应用例1.某无色溶液

4、中,己知含有H+、M『+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH（溶液）,则消耗NaOII（溶液）体积S轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是（）解析：与0H一反应的能力应是H+>Al3+>Mg2+（同浓度下）o此题解法为化学问题形象数学化（量化）。注意:A13+Al（OH）3A107图形是非等腰三角形。答案：B例2.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.原合金

5、质量为0.92gB.图中仏为60c.整个滴定过程中nJ的浓度保持不变D.莎段发生的反应为：Na0II+IICl=NaCl+I120解析：Q点时，滚液中的滚质只有氯化钠，由钠和氯守恒可得：n（Na）=n（NaCl）=^（HC1）=1mol/LXO.04L=0.04mol,皿）=0・92®A错；莎段之所以没有沉淀产生,是因为盐酸用于中和NaOH,D对3併段消耗盐酸的体积为n（NaOH）«/c（HCl）=lmol/LX0.02L—lmol/L=0.02L（20mL）,即%=20,所以用段消耗的盐酸为20汕，Q卩段消耗盐酸是用段的3倍为60汕

6、，故血=40+60=100,B错；整个滴定过程中，n（Na+）保持不变，但溶液的体积不断増大，故的浓度杲不断减小的，C错。答案：D▼扫描与矫正【正误判断】（正确的打“厂，错误的打“X”）（每个判断2分，共40分）（）1.铝是地壳中含量最多的金属元素（）2.铝的导电性良好，所以可以利用铝作导线（）3.铝在常温下不能与氧气、氯气反应（）4.铝既能溶于强酸又能溶于强碱（）5.铝与W0H溶液的反应中，NaOII是氧化剂（）6.铝能用来冶炼难熔的金属，是因为铝具有较强的还原性，在冶炼反应屮放出大量的热（）7.氧化铝只能与酸反应不能与碱反应（）8

7、.氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应（）9.将A1C13溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝（）10.将A1C13溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同（）11.明矶可以用于饮用水的杀菌消毒（）12.工业上用电解熔融A1CL的方法来冶炼铝（）13.铝与FezOs发生铝热反应，反应后固体质量增加（2014•新课标全国卷II,9C）（）14.铝罐可久盛食醋（2014•福建理综，6C）（）15.铝制容器可盛装热的Il2S0i（2010重庆卷，8A）（）16.口用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用（2009•广东

8、卷理基,23D）（）17.工业上电解熔融状态的AI2O3制备Al（2012•广东理综，10B）（）18.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀（）19.A1箔插入稀HNOs中，A1箔表而被HNOs氧化，形成致密的氧化