【优化设计】高考化学一轮复习（第二辑）考点25铝的化合物（含解析）

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1、考点25铝的化合物1.掌握铝的化合物的性质；2.掌握重要铝的化合物的制备方法。解读与打通常规考点1.氧化铝(1)物理性质：白色、难熔固体、难溶于水。(2)化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。A12O3+6HC1=2A1C13+3H20AI2O3+2NaOH=2NaA102+H20因此说AI2O3是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。)(3)用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。2.盘氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质：①两性：

2、Al(0H)3+3H+=Al3++3H20Al(OH)3+0H_=A10r+2H20A1(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势：Al34+30小匚二人1(0小3=^『+A10/+H20②不稳定性：2A1(OH)3^^A12O3+3II2O(3)实验室制法：①向铝盐中加入氨水,离子方程式：A13++3NH3・H20=Al(0H)3J+3NH：。®NaA102溶液中通入足量CO2,离子方程式：AIOJ+CO2+2II2O二A1(OI1)3<+1忙0二③NaAlOz溶液与A1C1.3溶液混合：3A10r+Al3++6H2

3、0=4Al(0H)31。Al(OH)是一种两性©氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此A1(OH):｝也写成H3AIO3(铝酸)的形式。但太弱的酸(如H2COQ或太弱的碱(如NH：；・H2O)与A1(OH)3是不发生反应的。隐性考点铝盐(1)明矶：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。化学式为KA1(SO4)2・12比0,它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH〈7(填“〈”、“>”或“二”)。明矶可以净水，其净水的原理是Al3++3H20=Al(OH)a(胶体)+31I+,Al(Oil"胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。(2)A

4、lCh：【实验探究1】向AlCh溶液中滴加丸0H溶液至过量。实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀乂逐渐溶解。反应方程式：A->B：AlCl3+3NaOH=Al(0II)3I+3NaCl,B->D：A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H20离子方程式为：A->B：A13++3OH=A1(OH)3IB->D：Al(OH)3I+0H=AlOr+2H2O总反应离子方程式为:Al3++40H_=A10r+2H20图象如下图(1)。n

5、AI(OH).J图(1)【实验探究2］向NaOH溶液屮滴加AlCh溶液至过量。实验现象：开始无沉淀，过一会出现白色

6、沉淀且不溶解。反应方程式为：A-B：A1C13+4NaOH=NaA102+3NaCl+2H20,B->C：3N&A1O2+A1C1：汁6比0二4Al(0HhI+3NaCl,离子方程式为：A-*B：Al3++40H=A10r+2H20,B->C：3A10r+Al3++6H20=4Al(0H)3l图象如下图(2)。川AKOHhl图(2)(3)NaA102：【实验探究3】向NaA102溶液中滴加盐酸溶液至过量。实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。化学方程式为：A-B：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(0H)3IB-*D：A1(

7、OII)3+3HC1=A1C13+3H2O离子方程式为：A-B：A1O；+H*+H2O=A1(OH)31B->D：A1(OH)3+3H+=A13++3H2O,图象如下图(3)。nIAKOHh]BACDm(H*)图(3)【实验探究4]向盐酸溶液中滴加NaA102溶液至过量。实验现象：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。化学方程式为：A->B：NaA102+4HC1=NaC1+A1C13+2H2OB-C：3NaAlO2+AlC13+6H2O=4Al(OH)3I+3NaCl离子方程式为：A->B：A10T+4H=Al3++2H20B->C：

8、3A1OT+A13++6H2O=4A1(0H)31,图象如下图(4)0【实验探究5】向AlCls溶液屮滴加氨水至过量。实验现象：向AlCb溶液中滴加氨水至过量时溶液中出现沉淀且不消失化学方程式为：A1C13+3NH3・H2O=A1(OH)31+3NH4C1离子方程式为：A13++3NH3-H2O=A1(OH)3+3NH：【实验探究6】向NaA102溶液中通入CO2气体至过量,实验现象：向NaA102溶液屮通入CO2至过暈，溶液屮出现白色沉淀且不消失。化学方程式为:NaA102+2H20+C02=Al(0H)31+NaHC03离子方程式为

9、：A10r+C02+2H20=Al(0H)31+HC07【实验探究7】往等物质的量的AICIb.MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量实验现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分