高考化学一轮复习（第三辑）考点39 硫及硫的氧化物（含解析）1

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1、考点39硫及硫的氧化物聚焦与凝萃1．了解硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；2．掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其对环境的影响；3．了解可逆反应的概念。解读与打通常规考点一、硫单质的性质1．存在形态（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。2．物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（

2、用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3．化学性质：①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。）Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）②与非金属反应S+O2SO2硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。S+H2H2S4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、硫的氧化物的性质及其应用1．二氧化硫：（1）物理性质：SO2是无色而有刺激性

3、气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)。（2）化学性质：催化剂①与单质的反应9加热2SO2+O22SO3可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。②与化合物的反应SO2＋H2OH2SO3CaO+SO2=CaSO3SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2（少量）＋2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（大量）＋NaOH=NaHSO3（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）将SO2缓慢通入

4、到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后来白色沉淀缓慢消失。发生如下反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2（少量）＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3SO2（大量）＋NH3＋H2O=NH4HSO3③漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。（3）SO2的制法①工业制法：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②实验室制法

5、：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸变红，湿润的品红试纸褪色尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸（4）二氧化硫的主要用途：SO2是制硫酸的原料（5）SO2对大气的污染与防治①化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。2．三氧化硫(SO3)（1）物理性质：

6、SO3在标准状况下为无色、针状晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。（2）化学性质：SO3是酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3发生反应，方程式为：9SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热)CaO＋SO3=CaSO4Ca(OH)2＋SO3=CaSO4+H2O2NaHSO3＋SO3=Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3)三、硫的氧化物的污染与治理（1）含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。（2）危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。（3）治理：

7、燃煤脱硫，改进燃烧技术。（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：Ø2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4ØSO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4隐性考点1．SO2与CO2的性质比较SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性极易溶1∶40微溶1∶1化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解SO2＋Ca2+＋2OH-=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=C

8、a2+＋HSO3-CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋HCO3-氧化性SO2＋2H2S=3S＋2H2OCO2＋C2COCO2＋2Mg2MgO＋C还原性2SO2＋O22SO3SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3+、硝酸、H2O2等氧化剂氧化漂白性有，不稳定对环境的影响形成酸雨引起温室效应9鉴别①SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水，是否褪色鉴别②S