高考化学一轮复习（第三辑）考点48 离子键和共价键（含解析）1

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1、考点48离子键和共价键聚焦与凝萃1．了解化学键的定义；2．了解离子键与共价键的形成。3．了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。解读与打通常规考点1．离子键和共价键的比较　　离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2．共价键的种类（

2、1）非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。（2）极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。3．离子键的表示方法（1）用电子式表示离子化合物的形成过程①Na2S：；②CaCl2：。（2）写出下列物质的电子式①MgCl2：；②Na2O2：；③NaOH：；8④NH4Cl：。4．共价键的表示方法（1）用电子式表示共价化合物的形成过程①CH4　··＋4H·―→；②CO2　··＋2··―→。（2）写出下列物质的电子式①Cl2：；②

3、N2：；③H2O2：；④CO2：；⑤HClO：；⑥CCl4：。（3）写出下列物质的结构式①N2：N≡N；　②H2O：H—O—H；③CO2：O=C=O。隐性考点1．两种化学键和两种化合物的关系：说明：（1）从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。（2）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。2．物质的溶解或熔化与化学键变化8（1）离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。（2）共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2

4、等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。（3）单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。3．化学键对物质性质的影响（1）对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。（2）对化学性质的影响

5、N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。融合与应用例1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr【答案】B【解析】HI和NaI中分别为极性共价键和离子键；H2S和CO2中均为极性共价键；Cl2和CCl4中分别为非极性共价键和极性共价键；F2和NaBr中分别为非极性共价键和离子键。例2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是(　　)A．氯气的电子式：B．氢氧根离子的电子式：C．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．

6、HClO的电子式：【答案】C例3．下列有关表述错误的是(　　)8A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．CaF2的形成过程可以表示为：【答案】C【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中CaF2是离子化合物，正确。扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个

7、判断2分，共40分）（）1．化学键是指分子中原子间的结合力（）2．阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键（）3．只由非金属元素组成的化合物，不一定是共价化合物（）4．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键（）5．含有共价键的化合物一定是共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物（）6．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物（）7．非极性键只存在非金属单质中，化合物分子中不可能有非极性键（）8．非金属单质中一定含有共价键（）9．物质发生变化时，一定有化学键断裂，如冰变成水蒸气，水分子中的化学键发生断裂（）10．单质分子中不存在