各种标准溶液标定

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1、........实验一0.2mol/LNaOH标准溶液标定一.实验目的1.学习碱标准溶液浓度的标定方法。2.进一步练习滴定操作和减量法称量。3.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二.实验原理酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进行标定。标定碱溶液用的基准物很多，下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法：邻苯二甲酸氢钾，是一种二元弱酸的共轭碱，它的酸性较弱，在标定NaOH溶液到达等当点时反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显微碱性，化学计量点pH=9.1，pH突跃范围在8.1～10.1，因此可用酚酞为指示剂，反应如下：结果计算

2、：M=204.2g/mol三.仪器与试剂仪器：电光分析天平（0.1mg），滴定管(碱式，50mL)。试剂：NaOH标准溶液(0.2mol/L)，邻苯二甲酸氢钾（基准试剂），酚酞指示剂（0.2%）。.专业学习资料.........四.实验步骤1.按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。2.用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾1.0g（准确至0.0001g），置于250mL洗净的锥形瓶中。3.加入50mL蒸馏水溶解，必要时可用小火温热溶解。冷却后，加酚酞指示剂1～2滴。

3、4.用NaOH溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，将NaOH溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入NaOH溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。5.将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用NaOH溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。根据邻苯二甲酸氢钾的质量m和所用NaOH标准溶液的体积VNaOH，计算NaOH标准溶液的浓度c。放置空气中时间长了，溶液呈现的淡红色会慢慢褪去，这是由于溶液吸收了CO2，溶液的

4、碱性减弱，使酚酞红色褪去。五.实验结果列表记录实验数据及计算结果记录与报告示例如下：实验数据记录表m1=VNaOH=.专业学习资料.........m2=CNaOH=m1-m2=六.思考题1.标定NaOH溶液时，基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称1g左右？称得太多或太少有何不好？2.作为标定用的基准物应该具备哪些条件？3.本实验中所使用的称量瓶、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？.专业学习资料.........实验二0.2mol/LHCl标准溶液标定一.实验目的1.学习酸标准溶液浓度的标定方法。2.进一步练习滴定操作和减量法称量。3.初步掌握

5、酸碱指示剂的选择方法。二.实验原理标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度，其准确浓度需要进行标定。标定HCl标准溶液的基准物质有：无水碳酸钠、硼砂（Na2B4O7·10H2O）等，这两种物质比较，硼砂更好些，因为它摩尔质量比较大。硼砂标定HCl的反应式为：　　　Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化，因此应保存在相对湿度在60%的干燥器中。本实验采用无水Na2CO3标定HCl，其反应式为　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

6、等当点时溶液pH3.8～3.9，可选用甲基橙为指示剂。由于Na2CO3易吸水，因而预先于180℃下充分干燥，并保存于干燥器中。结果计算：.专业学习资料.........M=106.0g/mol三.仪器与试剂仪器：电光分析天平（0.1mg），滴定管(酸式，50mL)。试剂：HCl标准溶液(0.2mol/L)，无水碳酸钠（基准试剂），甲基橙指示剂（0.1%）。四.实验步骤1.按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查酸式滴定管是否漏水，移液管是否完整。2.用减量法准确称取碳酸钠0.3g（准确至0.00

7、01g），置于250mL锥形瓶中。3.加入50mL蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1～2滴。4.用欲标定的HCl溶液洗涤酸式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，就将HCl溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入HCl溶液到0刻度线上方，调节液面到0刻度。5.将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用HCl溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。用欲标定的HCl溶液滴定，直至溶液由黄色恰好变为橙色即为终点。根据碳酸钠的质量m和所用HCl标准溶液的体积VHCl，计算HCl标准溶液的浓度c。.专业学习资料.........在CO2存在下，

8、终点变色不够敏锐，可在滴定进行至近终点时，将溶液加热煮沸以除去CO2，冷却后继续滴定，此时终点由黄色变为橙色十分明显。五.实验结果列表记录实验数据及计算结果记录与报告示例如下：实验数据记录表m1=VHCl=m2=CHCl