《离子键 离子晶体》导学案4

《《离子键 离子晶体》导学案4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、《离子键离子晶体》导学案【学习目标】1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2．认识几种典型的离子晶体3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序5．能运用电子式表示离子化合物的形成过程6．强化结构决定性质的意识[学习内容]【问题引入】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？第二单元离子键离子晶体一、离子键的形成【学生活动】写出钠

2、在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。1.离子键的定义：2.离子键的形成过程【讲解】以NaCl为例，讲解离子键的形成过程：3.判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X>1.7，发生电子转移，形成离子键；当△X<1.7，不发生电子转移，形成共价键。【说明】：但离子键和共价键之间，并非严格截然可以区分的.可将离子键视为极性共价键的一个极端，而另一极端为非极性共价键。如图所示：化合物中不存在百分之百的离子键，即使是N

3、aF的化学键之中，也有共价键的成分，即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用。　　X>1.7，实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%。【小结】：1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】1、写出下列微粒的电子式：(1)Na+Mg2+、Cl-、O2(2)NaClMgOMgCl小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要

4、表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数2.简单阳离子的电子式就是离子符号3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并【练习】2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程NaClK2S小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式，右边是离子化合物的电子式2.连接号为“”3.用表示电子转移的方向三、离子键的实质思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程实质是　靠静电吸引，形成化学键体系的势能与核间距之间的关系如图所示：　横坐标:核间

5、距r。纵坐标:体系的势能V。纵坐标的零点:当r无穷大时，即两核之间无限远时，势能为零.下面来考察Na+和Cl-彼此接近时，势能V的变化。从图中可见:r>r0，当r减小时，正负离子靠静电相互吸引，V减小，体系稳定.r=r0时，V有极小值，此时体系最稳定.表明形成了离子键.r

6、可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。【讨论】就NaCl的晶体结构，交流你对离子键没有饱和性和方向性的认识1.2.五、离子键的强度——晶格能1.晶格能(符号为U):【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。晶格能(符号为U)是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。例如：拆开1molNaCl晶体使之形成气态钠离子和氯离子时，吸收的能量.用U表示:NaCl(s)Na+(g)+Cl-(g)U=786

7、KJ.mol-1　　晶格能U越大，表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强.破坏离子键时吸收的能量就越多，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能，均能表示离子键的强度，而且大小关系一致.通常，晶格能比较常用.2.影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径【思考】由下列离子化合物熔点变化规律，分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系？(1)NaFNaClNaBrNaI988℃801℃747℃660℃(2)NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃(提示：Ca2+半径略大于Na+半径)【

8、讲解】从离子键的实质是静电引力出发，影响F大小的因素有:离子的电荷数q和离子之间的距离r(与离子半径的大小相关)1)离子电荷数的影响：NaClMgO晶格能(KJ.mol-1)7863791熔点(℃)8012