离子键 离子晶体-导学案

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1、离子键离子晶体[学习目标]1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2．认识几种典型的离子晶体3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序5．能运用电子式表示离子化合物的形成过程6．强化结构决定性质的意识[课前准备]1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH

2、2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2[学习内容]一、离子键的形成1、离子键的定义：2.离子键的形成过程3判断依据：元素的电负性差要比较大4.离子键的实质：5.离子键的特征：【小结】：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。二、用电子式表示离子化合物的形成【练习

3、】1、写出下列微粒的电子式：（1）Na+Mg2+、Cl-、O2-（2）NaClMgOMgCl小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数2.简单阳离子的电子式就是离子符号-4-3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并【练习】2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程NaClK2S小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式2.连接号为“”3.用表

4、示电子转移的方向三、离子键的强度——晶格能1.晶格能（符号为U）:　晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强.破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点，硬度。键能和晶格能,均能表示离子键的强度,而且大小关系一致.通常,晶格能比较常用.2.影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径课本P40交流与讨论【小结】离子电荷数越大，核间距越小，晶格能，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点，硬度。[练习]1．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是

5、（）A．1与6B．2与8C．9与11D．8与142．用电子式表示下列物质的结构：NaOH、Ca(ClO)2。3．离子化合物LiCl、NaCl、KCl、RbCl和CsCl熔点由高到底的顺序是________________________________________________。5．某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为A．ABB．A2BC．AB2D．A2B36．下列叙述正确的是()A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，

6、所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。7．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（　）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A．①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③-4-8．下列说法不正确的是　　　　（　　）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强　B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子

7、化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能9．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（　　）A．①②③④　　　B．①③②④　　C．③①④②　D．④②①③四、离子晶体1、定义：【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】：判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1)NaFNaClNaBrNaI(2)

8、MgONa2O3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.【思考】：哪些物质属于离子晶体？4、物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体