离子键离子晶体zxd

《离子键离子晶体zxd》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第二单元离子键离子晶体1、离子键的形成2、离子晶体专题3微粒间作用力与物质性质1、定义：阴、阳离子结合成化合物的静电作用2、成键微粒：阴、阳离子阳离子：IA、IIA活泼金属元素，NH4+;阴离子：VIA、VIIA活泼非金属元素,OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。3、成键性质与特点：性质：静电作用特点：没有方向性，没有饱和性4、存在范围：大多数盐（如NaCl、CsCl、NH4Cl等）强碱（如NaOH、KOH等）活泼金属氧化物（如MgO、Na2O等）知识回顾：离子键[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH2.下列物质中哪些是

2、离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2MgCl25、离子键强弱的判断：离子电荷和离子半径离子半径越、离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。小多强大半径的比较？同周期构型相同的阳离子随离子电荷的增加而减小。Fe3+Mg2+>Al3+同一元素，不同价态的离子

3、，电荷高的半径小。阴离子半径大于原子半径；阳离子半径小于其原子离子晶体离子晶体离子晶体的特点哪些物质属于离子晶体离子间通过离子键结合而成的晶体。①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。②熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。③水溶液或者熔融状态下能导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。12900C6450CCsCl14130C8010CNaCl沸点熔点比较NaCl、CsCl熔点和沸点的高低比较下列晶体熔沸点高低：NaFKClNaClKBrCsI晶格能1、NaCl的晶体结构示意图---Cl----Na+①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-。６它们所围成的

4、空间几何构型是。正八面体【NaCl型】②与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有个？12【NaCl型】③在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于，Na+的个数等于，44Cl-Na+【NaCl型】④在氯化钠晶体(如图)中，与氯离子距离最近的钠离子有个；与氯离子距离最近的氯离子＿个。Na+Cl-a我们可以选定中心的氯离子作为基准，则与氯离子距离最近的钠离子位于立方体六个面的面心上，他们之间的最近距离为a/2氯离子间的最近距离为，共有12个设立方体的边长为a，612【NaCl型】Cl-Na+⑤氯化钠的摩尔质量为Mg/mol,氯化钠的密度为ag/cm3,阿佛加德罗常

5、数为NA.则氯化钠的晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为密度为:【NaCl型】⑥在氯化钠晶体中不存在单个分子，但在温度1413℃以上时氯化钠晶体形成气体并以分子形式存在。现有29.25g氯化钠晶体加强热变成气体，测得体积为5.6L（标况下）。则此时氯化钠分子式为.Na2Cl2【NaCl型】2、CsCl的晶体结构示意图---Cs+---Cl-①、每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之比为881：1【CsCl型】②、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+，有个Cl-11【CsCl型】③、在每个

6、Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个６【CsCl型】1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）AB化学式：AB2.写出下列离子晶体的化学式YXCaOTi该晶体的化学式为XY2(或Y2X)该晶体的化学式为CaTiO33.1987年2月，朱经武（PaulChu）教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下具有超导性。若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是。A．YBa2CuO7-XB．YBa2Cu2O7-XC．YBa2Cu3O7-XD．YBa2Cu4O7-XBaOYCuC4.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子

7、，如右图所示：顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（）Ti14C13--Ti--C(三)．综合计算例4：中学教材图示了氯化钠的晶体结构，它向三维空间伸得到完美的晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同，Ni2+与最近距离的O2-为a×10-8cm，计算晶体的密度。(NiO的摩尔质量为74.7g/mol)Ni2+O2-1mol氧化镍晶体体积应为2NA（a×10-8cm）3，质量为74.7g，故氧化镍晶体的密度为