《离子键 离子晶体》导学案1

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1、《离子键离子晶体》学案第一课时【学习目标】1.通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。2.知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱【重点】了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。【难点】判断离子键的强弱，影响晶格能大小的因素预习案一、知识准备1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？二、教材助读（阅读教材38页相关内容，勾画出本课的重要内容

2、，解决下列问题。）一、离子键的形成1、概念：间通过形成的化学键叫做离子键。2、形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间的使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的，整个体系达到状态。3、根据元素的金属性和非金属性差异，金属性较强的金属原子与非金属性较强的非金属原子间形成离子键。例如，ⅠA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键。4、离子键的特点

3、：离子键没有性和性。三.预习自测1．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是(　　)A．原子序数为11和17B．原子序数为20和9C．原子序数为13和17D．原子序数为19和162．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体，下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　)A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小3．下列物质中，可以证明

4、某化合物内一定存在离子键的是(　　)A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．固体不导电，但熔融状态能导电四．质疑探究探究一、离子键的存在？离子键的特征？探究二、由下列离子化合物熔点变化规律，分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系？(1)NaFNaClNaBrNaI988℃801℃747℃660℃(2)NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃(提示：Ca2+半径略大于Na+半径)探究三、(总结归纳)离子半径的变化规律a)同主族，从上到下，电子层增加，具有相同电荷数的离子半径增加.

5、　b)同周期:主族元素，从左至右离子电荷数升高，最高价离子，半径最小.如:　过渡元素，离子半径变化规律不明显.c)同一元素，不同价态的离子，电荷高的半径小.如:　d)一般负离子半径较大；正离子半径较小.e)周期表对角线上，左上元素和右下元素的离子半径相似.如:Li+和Mg2+，Sc3+和Zr4+的半径相似.五．针对训练1．下列说法正确的是(　　)A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B．非金属元素的原子间不可能形成离子键C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D．化学

6、变化中一定伴随旧键的断裂和新键的形成2．(2011年广东湛江高二调研)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(双选)(　　)A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY3．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(　　)①固态时不导电，熔融状态导电　②能溶于水，其水溶液导电　③低熔点　④高沸点　⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④六．课后检测1．下面有关离子化合物的说法正确的是(　　)A．离子化合物中一

7、定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C．离子化合物中不可能含有共价键D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化2、下列叙述正确的是(　　)A．离子键有饱和性和方向性B．离子化合物只含有离子键C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键D．离子化合物中一定含有金属元素3．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol固态氯化钠释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，哪项的反应热的绝对值等于氯化钠的晶格能的

8、数值(　　)A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH1＝akJ·mol－1B．Na＋(g)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH2＝bkJ·mol－1C．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)　ΔH3＝ckJ·mol－1D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH4＝dkJ·mol－14．(2011年浙江舟山高二检测)现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②金属和非金属化合形成离子键　③离子键