【教学设计】《溶液的浓度》（人教）-1

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1、《溶液的浓度》合肥市五十中学新校唐斌佑◆教学目标【知识与能力目标】掌握溶质质量分数的计算式，能进行溶质质量分数的简单计算。【过程与方法目标】通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。【情感态度价值观目标】让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。◆教学重难点◆【教学重点】1、溶质的质量分数的概念及简单计算；2、配制溶液的操作步骤。【教学难点】溶质的质量分数的有关计算。◆课前准备◆教师用具：投影仪。学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠◆课时安排◆◆教学过程2课时第一课时

2、【学习情境】展示三种不同颜色的CuSO4溶液。【介绍】以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。【设问】你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?【学生发言】1、三种溶液颜色深浅不同；2、它们可能是不同物质的水溶液；3、它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。【活动探究】(投影展示)在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123【学生活动】（交流活动结果

3、）1．填充上表结果(略)。2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。【引导】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。【介绍】表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。【板书】一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比；2、定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100％【学生活动】学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。【讨论】在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?

4、把计算结果填在上表中。【学生活动】（汇报结果）三种溶液中溶质的质量分数为：1．溶质的质量分数为：×100％≈0.5％。2．溶质的质量分数为：×100％≈2.4％。3．溶质的质量分数为：×100％≈9.1％。【过渡】根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。【活动与探究】(投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080【学生活动】交流实验结果。【思考】对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?【学生发言】1、氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观

5、察确定溶液的依稀；2、可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。【教师小结】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。【引导】请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。【学生思考总结】【板书】二、溶液中溶质质量分数的计算。1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。【过渡】请用溶质的质量分数解决下述问题。【投影】例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?【讨论】1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2．溶液质量、溶质质量、溶剂质

6、量的关系。【小结板书】1、溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量【学生活动】(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量=150kg-24k=126kg答：需24kg氯化钠和126kg水。【设问】如何将上述计算类型作以归纳?【讨论】：略【小结板书】2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。【引入】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。【讨论】在温度不变的条件下，如何

7、使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?【讨论】回答1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？【解】溶液质量=溶液体积×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶质质量=550g×10%=55g溶剂质量=550g—55g=495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。【课堂练习】在40克溶质的质量