《溶液的浓度》教学设计

《《溶液的浓度》教学设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、《溶液的浓度》教学设计年级九年级学科化学主讲教师马翠课题溶液的浓度授课时间2016.3.9教学目标标1.知识与技能：掌握溶质质量分数的的计算式，能进行溶质质量分数的简单计算；2.过程与方法：通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力；3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。重点溶质的质量分数的概念和简单的计算难点溶液的溶质质量分数的概念的引入学法指导自主阅读、讨论、交流教学准备硫酸铜、烧杯等教学过程设计意图一、复习提问1、溶液的定义2、溶液的特征3、溶液的质量=（）+（）4、饱和溶液和不饱和

2、溶液的定义4、固体物质溶解度的定义回顾旧知，为学习新课做准备二、导入新课同学们，我们前面已经学习了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液这四者之间的关系，那么生活中你用什么方法获知两杯糖水的浓与稀呢？这种方法能不能用在化学实验室中呢？那我们用什么方法来判断溶液的浓稀呢？又用什么表示溶液的组成呢？用生活中的简单例子导入新课，激发学生学习兴趣。二、探究新知（一）、演示实验[9-7]思考：1、你是怎么判断硫酸铜溶液的浓稀的？2、这种方法适合判断无色溶液的浓稀么？3、该实验说明了什么？（二）、演示实验[自主设计]将刚才配好的硫酸铜溶液，取其中一支溶液倒入两支空试管中，往其中一支加入水，振荡，观察颜色

3、。思考：1、该实验说明影响溶液浓度的因素还有什么？（三）、讨论由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质和溶剂的量变化时会有以下情况：1、如果溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量会（），溶液的浓度会（）2、如果溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液的质量会（），溶液的浓度会（）3、如果溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量会（），溶液的浓度会（）4、如果溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶液的质量会（），溶液的浓度会（）通过问题引领学生逐步认识溶液的浓度的因素通过讨论题加深对影响溶液因素的认识四、点拨重点溶质的质量分数1、定义：2、表达式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量溶液的质

4、量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度对重点知识进行点拨讲解便于学生掌握五、应用与延伸：1、计算：在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？2、操作：实验9-83、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？4、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g,你能提出哪些化学问题？学生通过练习题进一步理解与掌握溶质质量分数的应用六、课堂小结师生共同归纳总结本节课的知识内容加深对新知的认识板书设计溶液的浓度一、溶质的质量分数1、定义：2、表达式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%溶液的

5、质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度饱和溶液溶质质量分数溶解度/（溶解度+100g）×100%教学反思C