溶液的浓度教学设计

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1、课题课题3溶液浓度学习目标1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。重点难点1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系教法选择讲授法、实验法、合作学习法、讨论法课型新授课前准备课件、试管、硫酸铜晶体、

2、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、氯化钠。是否采用多媒体是教学时数2课时教学课时第1课时备课总数第1课时课堂教学过程设计教学内容教师活动学生活动一、课前导学：（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3溶液的浓度提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。二、探究学习：在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0．5g、

3、1g、2g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1浅蓝10ml0.5g10.5g2蓝色10ml1g11g3深蓝10ml2g12g[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?[思考][介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。[学生发言]

4、1．三种溶液颜色深浅不同。2．它们可能是不同物质的水溶液。3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。[交流活动结果]1．填充上表结果课件出示。2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。教学内容教师活动学生活动[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=

5、1g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。三、反思质疑：[讨论]:配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？四、随堂

6、检测：把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？五、总结：根据板书引导学生回顾本节知识点，说说本节的收获。板书设计课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量c%=m溶质/m溶液二、溶液的稀释与浓缩计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。[讨论]1．溶

7、质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?巡回指导学生完成随堂练习。引导学生分组小结本节知识点[汇报讨论结果]三种溶液中溶质的质量分数为：1．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。2．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。[交流实验结果](1)×100％＝10％。(2)×100％＝20％。分组合作完成随堂练习，并分组交流。根据板书谈谈本节所学所

8、获。作业设置P45第1、2、3题