《2-2芳香烃》导学案2

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1、第二节芳香烃教学目标:1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质；2、了解芳香烃的来源及其应用教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。教学过程：　　复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格完成P37［思考与交流］中1、2小结苯的物理性质和化学性质一、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点80.1C，熔点5.5C二、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。1)苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟

2、。＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2)苯的取代反应(卤代、硝化、磺化)3)苯的加成反应(与H2、Cl2)总结：能燃烧，难加成，易取代［课堂练习］：1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是()(导学)(A)苯的邻位二元取代物只有一种(B)苯的间位二元取代物只有一种(C)苯的对位二元取代物只有一种(D)苯的邻位二元取代物有二种2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是[]①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻

3、二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是()4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A、苯是无色带有特殊气味的液体B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应三、P37［思考与交流］中第3问1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原

4、理设计出合理的实验方案。下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口(如图2-4)，跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾(由溴化氢遇水蒸气所形成)。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。　　　图2-4　　溴苯的制取　　

5、图2-5硝基苯的制取注意事项：(1)装置特点:长导管；长管管口接近水面，但不接触(2)长导管的作用:导气；冷凝[冷苯与溴](3)苯，溴，铁顺序加药品(强调:是液溴，不是溴水，苯与溴水只萃取，不反应)(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)(5)提示观察三个现象:导管口的白雾；烧瓶中的现象；滴入硝酸银后水中生成的沉淀白雾是如何形成的？(长管口与水面位置关系为什么是这样)(6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么？[有红褐色的油状液体沉于水底](7)溴苯的物理性质如何？[比水重，不溶于水，油状](8

6、)如何除去溴苯中的溴？[水洗，再用10%烧碱溶液洗，再干燥，蒸馏](9)反应方程式Fe+Br2à-Br+HBr2、制取硝基苯的实验方案与实验步骤：①配制混和酸：先将1.5mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。②向冷却后的混酸中逐滴加入1mL苯，充分振荡，混和均匀。③将大试管放在50~60℃的水浴中加热约10min，实验装置如图2-5所示。④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶

7、液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风良好处进行。纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。注意事项：(1)装置特点:水浴；温度计位置；水浴的水面高度(反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。)(2)药品加入的顺序:先浓硝酸再浓硫酸à冷却到50-60C再加入苯(讲清为什么)(3)水浴温度:50-60C(温度高苯挥发，硝酸分解，温度低)，水浴加热(4)HNO3àHO-NO2去HO-后，生成-NO2称为硝基(

8、5)浓硫酸的作用:催化剂，吸水剂(6)硝基苯的物质性质如何？有杂质与纯净时的颜色有什么不同？要想得到纯净的硝基苯，如何除去其中的杂质？硝基苯的毒性如何？(7)化学方程式+HO-NO2à-NO2+H-O-H四、苯的同系物苯的同系物的通式是CnH2n-6苯的同系物都有与苯相似的化学性质［练习］写出下列化学方程式(1)甲苯与氢气(2)苯乙烯与溴水，加聚，过量的氢气1、[实验2-2]P38甲苯，二甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应现象：P38［分析］：苯