高三化学第6讲：无机推断综合（学生版）

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1、第6徘©大脑体操）无机稚斷缘合作业完成情况））知识梳理）1.物质的特征现象：（1）物质的特殊颜色：有色气体单质：F2、C12、03（蓝色）其他有色单质：B“（深红棕色液体，蒸气为红棕色）、12（紫黑色固体）S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、C（黑色粉未〉P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）无色气体单质：N2、。2、H2有色气体化合物：N02（红棕色）黄色固体：Na202（淡黄）、S（淡黄）、AgBr（浅黄）、Agl、AgjPOi黑色固体：C、CuO、Fe：®、MrA、FeO、CuS、PbS、Ag2S>红

2、色固体：Fe（OH）3（红褐色）、Fe203（红棕色）、Cu20（红色）、Cu（红色》、红磷（喑红）蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO4・5也0、Cu（0H）2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶）FeSO4・7出0；碱式碳酸铜Cu2（0H）2C03,俗称铜绿;紫黑色固体：KMnOi.碘单质。有色离子（水溶液）Cu"（蓝色）、Fe"（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnOr（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSOi>Ag2SO；不溶于稀酸的（浅）黄色沉淀：S、AgBr.Agl焰色反应显黄色

3、的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观察）（2）气体特征：常见的气体有：单质：H2>6、O2、N2、O3、F2氢化物：NH3、H2S>HC1氧化物：C02、S02、NO、N02、CO有机物：CH-、C2H2、C2H4、HCHO气体的特征反应：能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是S02；CI2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；或使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；滴有石蕊试液的C02(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0?(或S0J溶液加热后红色变橙色或黄色等。(3)物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：1応有刺激性气味的

4、气体：CL、SO2、NO2、HX、NHs有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、澳水(4)物质的毒性：非金属单质有毒的：CL、Bn、L、F2、S、円常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO(5)物质的溶解性特征：CO-X1:1)、Cl2(l:2)、S02(l:40)、HC1(1:500)、NHs(l:700)极易溶于水的气体：HX、NH.3常见的难溶于水的气体：氏、02、2、NO、CO、CHhC2H4、C2H2S和几不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(6)熔沸点特征：

5、比0、HF、NHs形成氢键反常；离子化合物MgO、AI2O3熔点高可以做耐火材料；原子晶体，如金刚石、单质硅、二氧化硅等熔点很高。1.物质的数据特征：(1)组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还要考虑有机物小的烯怪，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1:1主要有恥和Na2O2.苯形成按1：2(或2：1)主要有H20,Na,0(2)相对分子质量相等的情况：①式量为28：2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO；式量为32有S、O2③式量为44：CO2、N20、CH3CHO、CH④式

6、量为78：Na202>Al(0H)3、Na2S>GHe；式量为84有NaHCO】、MgCO3⑤式量为98：H2SO4>H3PO4⑥式量为100：CaC03、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：AI2S3、MgSOi>NaHS04⑧式量为160：Fe203>CuSO.o常见的10电子微粒：①分子：CISNb氏0、I叭Ne；②离子：NHAH30HNaMg2Al3F、02N3-△③关系：OH+HQ=2H2()；NH.；+OHNHat+H2O；CH4+H2O3H2+CO；2F2+2H2O=4HF+202Al3++30H=

7、Al（0H）3l；Al3++40H=A102+H20Mg2，+20H=Mg（0H）2I（4）常见的18电子微粒：①分子：Ar、HCK邸、PH3、Sil—H2O2、C2H6>CH3OH、N2H4②离子：KCa2S2ClP3疗（5）数据差量关系：如连续氧化前后相差16；1.归纳和熟记1-18号元素中的一些特点：（1）H：原子半径最小；原子序数最小；单质密度最小；最外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；有一种原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质是水电解产物之一；单质可rti金属与水或酸反应得到；与氧可生成两种物质比0

8、、出。2；（2）He：最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。（3）Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；密度最小的金属；保存于石蜡油中。单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；（4）Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电子数=电子层；氧化