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时间:2019-09-08
《高三化学第6讲:无机推断综合(教师版)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第6徘©大脑体操)无机稚斷缘合作业完成情况))知识梳理)1.物质的特征现象:(1)物质的特殊颜色:有色气体单质:F2、C12、03(蓝色)其他有色单质:B“(深红棕色液体,蒸气为红棕色)、12(紫黑色固体)S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、C(黑色粉未〉P(白磷是白色固体,红磷是暗红色固体)、Si(灰黑色晶体)无色气体单质:N2、。2、H2有色气体化合物:N02(红棕色)黄色固体:Na202(淡黄)、S(淡黄)、AgBr(浅黄)、Agl、AgjPOi黑色固体:C、CuO、Fe:®、MrA、FeO、CuS、PbS、Ag2S>红色固体:Fe(OH)3(红褐色)、
2、Fe203(红棕色)、Cu20(红色)、Cu(红色》、红磷(喑红)蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矶或蓝矶)CuSO4・5也0、Cu(0H)2;绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矶)FeSO4・7出0;碱式碳酸铜Cu2(0H)2C03,俗称铜绿;紫黑色固体:KMnOi.碘单质。有色离子(水溶液)Cu"(蓝色)、Fe"(浅绿)、Fe3+(棕黄)、MnOr(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSOi>Ag2SO;不溶于稀酸的(浅)黄色沉淀:S、AgBr.Agl焰色反应显黄色的是钠元素,显紫色的钾元素(透过蓝色钻玻璃观察)(2)气体特征:常见
3、的气体有:单质:H2>6、O2、N2、O3、F2氢化物:NH3、H2S>HC1氧化物:C02、S02、NO、N02、CO有机物:CH-、C2H2、C2H4、HCHO气体的特征反应:能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是S02;CI2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色;或使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;滴有石蕊试液的C02(或SOJ溶液加热后红色变紫色;滴有甲基橙溶液的C0?(或S0J溶液加热后红色变橙色或黄色等。(3)物质的气味:有臭鸡蛋气味的气体:1応有刺激性气味的气体:CL、SO2、NO2、HX、NHs有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、澳水(4)物
4、质的毒性:非金属单质有毒的:CL、Bn、L、F2、S、円常见的有毒气体化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO(5)物质的溶解性特征:CO-X1:1)、Cl2(l:2)、S02(l:40)、HC1(1:500)、NHs(l:700)极易溶于水的气体:HX、NH.3常见的难溶于水的气体:氏、02、2、NO、CO、CHhC2H4、C2H2S和几不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。(6)熔沸点特征:比0、HF、NHs形成氢键反常;离子化合物MgO、AI2O3熔点高可以做耐火材料;原子晶体,如金刚石、单质硅、二氧化硅等熔点很高。1.物
5、质的数据特征:(1)组成的数据关系:如分析元素X和Y元素按1:2组成化合物时,除了要考虑无机物外,还要考虑有机物小的烯怪,按1:3形成化合物还要考虑乙烷。形成1:1主要有恥和Na2O2.苯形成按1:2(或2:1)主要有H20,Na,0(2)相对分子质量相等的情况:①式量为28:2、CO、C2H4②式量为30:NO、HCHO;式量为32有S、O2③式量为44:CO2、N20、CH3CHO、CH④式量为78:Na202>Al(0H)3、Na2S>GHe;式量为84有NaHCO】、MgCO3⑤式量为98:H2SO4>H3PO4⑥式量为100:CaC03、KHCO3、M
6、g3N2⑦式量为120:AI2S3、MgSOi>NaHS04⑧式量为160:Fe203>CuSO.o常见的10电子微粒:①分子:CISNb氏0、I叭Ne;②离子:NHAH30 HNaMg2Al3F、02N3-△③关系:OH+HQ=2H2();NH.;+OHNHat+H2O;CH4+H2O3H2+CO;2F2+2H2O=4HF+202Al3++30H=Al(0H)3l;Al3++40H=A102+H20Mg2,+20H=Mg(0H)2I(4)常见的18电子微粒:①分子:Ar、HCK邸、PH3、Sil—H2O2、C2H6>CH3OH、N2H4②离子:K
7、Ca2S2ClP3疗(5)数据差量关系:如连续氧化前后相差16;1.归纳和熟记1-18号元素中的一些特点:(1)H:原子半径最小;原子序数最小;单质密度最小;最外层电子数=周期数;电子总数=电子层数;有一种原子没有中子;是形成酸、碱的必须元素;单质是水电解产物之一;单质可rti金属与水或酸反应得到;与氧可生成两种物质比0、出。2;(2)He:最外层属于饱和结构,但不是8电子;电子总数是电子层数的2倍。(3)Li:最外层电子数是次外层电子数的一半;密度最小的金属;保存于石蜡油中。单质在空气中燃烧,不能形成过氧化物;(4)Be:最外层电子数=次外层电子数;最
8、外层电子数=电子层;氧化
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