高二化学第9讲：醇（学生版）

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1、第乡徘磅大脑体操）作业完成情汨©知识梳理）一、定义疑基与桂基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团是疑基二、化学性质1>取代反应醇分子屮，-0H或一0H上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团替代。浓硫酸COROH+H—0—R'>R—C—0—R'0+H20△浓硫酸R—0H+H—0—RR—0—R+H20△△R—OH+H—XR—X+H202、氧化反应点燃(1)燃烧反应R—011+02>C02+H20(2)催化氧化醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与軽基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如下：.•I；:生成醛(或竣酸)，如R—C^H-Cu、C)2h—r7choO—JH；R_CO

2、OHO1个H△生戚刖，如R2r2子数没有不能被催化氧化，如Rl—c—OH3.消去反应(1)醇分子中，连有一011的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反浓硫酸应而形成不饱和键。CH3CH20HCH2二CH2+H2O170°C(2)若醇分子中与一0H相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如C1I30II、(CH3)3CCH20II不能发生消去反应生成烯桂。三、乙醇的化学性质1、消去反应,,浓1月。4C2H5H-OH+H-J-O—CzHs6H5—O—C2H5+HQ1'14O°CH-Hhicho2、取代反C2H5Br+H2O3.与Na的反应2CH3

3、CH2OH+2Na—2CH3CH2ONa+H2t4、氧化反应：乙醇可以使酸性高镭酸钾溶液和重铮酸钾溶液褪色[0]-[0]亠CHnCHqOH―L~J►CH3CHO►CH^COOH乙醇的催化氧化反应是乙醇分子中0・H键断裂和与疑基相连的碳原子上的C-H的断裂教学重•难点)重点：对轻基，性质的认识，同系物，同分异构体难点：醇的性质和它的结构的相互关系闸入大量饮酒时，酒精对人们的食道和胃肠道黏膜具有的强烈刺激性，不仅容易引起胃溃疡，而且容易诱发食道癌、肠癌和肝癌等疾病。长期过量饮酒的人，其发病危险性比一般人群要高出几十倍。特色讲解)例1・A(C4H100)浓硫酸△B(C4H8),已知：A分子中有

4、三个甲基。⑴写出A-B的化学方程式：,A-B的反应类型为(2)B经催化加氢生成G(C4H10),G的化学名称是。(3)A与浓HBr溶液一起共热生成H,H的结构简式为。该反应的反应类型例2.乙醇在一定条件下，发生催化氧化反应时，化学键断裂位置是图屮的()c④innicmi@^o^nA.②③B.②④C.①③D.③④例3.如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。请回答：(1)实验步骤：①②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；③;实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。(1)能够说明乙烯具有还原性的现象是；装置甲的作用是o若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：0例4.下

5、列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是()A.CH3CH2CH20HB.(CH3)3CCH20HC.CH20HCHBrCH3D.CH20H例5.乙醇分子结构小各种化学键如图所示，冋答乙醇在各种反应川断裂键的部位：H⑤CHH④CH③H②0①H(1)和金属钠反应时断键o(2)和浓硫酸共热到170°C吋断键o(3)和浓硫酸共热到140°C吋断键_・。(4)在银催化下与02反应时断键。当堂练习)A1.下列物质属于醇的是()A.OHB.C0II0HC.CH20HD.0HCII32.下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()浓硫酸A.CH3C00II+CH3CH20HCH3C00C2H5+

6、H20△△B.CH3CH20H+Cu0CH3CH0+Cu+H20浓硫酸C.2CH3CH20IICH3CH20CH2CH3+H20140°C△D.CH3CH2OH+HBr>ClI3CH2Br+11203.关于实验室制取乙烯的说法不正确的是()A.温度计水银球插入到反应物液面以下B.加热时要注意使温度缓慢上升至170°CC.反应过程屮溶液的颜色会逐渐变黑D.生成的乙烯屮混有刺激性气味的气体4.医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin,该物质也曾从真菌里分离出来，其结构简式如下：0H000H下列关于该化合物的说法正确的是()A.该化合物的分子式为C12H1604B.该化合物属

7、于有机酯类C.该化合物既可发生消去反应，也可被催化氧化生成醛D.该化合物的分子中处于同一平面的原子可能有6个1.下列乙醇的化学性质不是由疑基决定的是()A.跟金属钠反应B.在足量氧气中完全燃烧生成C02和H20C.在浓硫酸存在时发生消去反应，生成乙烯D.当银或铜存在吋跟02发生反应，生成乙醛和水B1.樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种轻基酸。下列有关说法正确的是()II00CCHCH2C00H0IIA.该疑基