09-10学年高二上学期期中测试(化学反应原理)

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1、2009—2010学年度(上)市级重点高中协作校期中测试高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个正确选项)1．在反应中，表示该反应速率最快的数据是A．B．C．D．2．下列说法错误的是A．硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态熵值最大，液态次之，而固态最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量不一定趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程3．下列反应属

2、于吸热反应的是A．铝粉和氧化铁粉末反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．与反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取吼4．在的反应中，经过一段时间后，NH3浓度增加了0.6mol·L-1在此段时间内用H2表示的平均反应速率为，则此段时间是A．1sB．2sC．44sD．1.33s5．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂不能改变反应速率B．减小压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响6．已知25℃、101kPa，下，石墨、金刚石燃

3、烧的热化学方程式分别为：(石墨，s)+(金刚石，s)+据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高7．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：分别向lL0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．B．C．D．8．已知1.2gC(石墨)

4、不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续充分燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为A．C(石墨，s)+B．C(石墨，s)+C．C(石墨，s)+D．C(石墨，s)+9．已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成lmolHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ／molC．

5、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=—183kJ／molD．氢气和氯气反应生成lmol氯化氢气体，反应的△H=—183kJ／mol10．己知，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系是A．B．C．D．11．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入催化剂，使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率不一定增大12．在一定温度下，向A升密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：此

6、反应达平衡的标志是。A．容器内压强不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：3．C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX的同时生成0.3molZ13．对可逆反应：A(气)+B(气)3C(气)△H<0，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是A．加入催化剂B．升高温度C．增大B的浓度D．增大压强14．有平衡体系(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，应采用的正确措施是A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压D．高温、高压、催化剂15．己知：该反应是一个可逆反应。

7、若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是16．某温度下反应也，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A．恒容，升温正反应速率减小B．恒压充入He(g)，平衡不移动C．恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深D．恒容充入H2，则I2的百分含量降低17．对于可逆反应表示AB3的百分含量，下列图像正确的是18．在相同温度和压强下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．丙>乙=丁>甲B．乙=丁>丙>甲C．丁>乙>

8、丙=甲D．丁>丙>乙>甲19．相同压强、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A．T1T2，正反应吸热C．T1>T2，正反应放热D．T1