化学反应原理 期中测试题(全)

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1、1在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（）A.CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝＋725.8kJ/molB.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1452kJ/molC.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝＋1452kJ/mol2100ml浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速

2、率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液3反应:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（）A.△H>0△S>0B.△H<0△S<0C.△H<0△S>0D.△H>0△S<04若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是：Ag++e—Ag④在银片上发生的反应是：4OH—-4e—O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A.①③⑥B

3、.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥5对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（）A.平衡一定向正反应方向发生了移动B.平衡一定向逆反应方向发生了移动C.反应物浓度相应减小D.平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动6ɑ1和ɑ2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A.ɑ1和ɑ2分均减小B.ɑ1和ɑ2分均增大C.ɑ1减小，ɑ2增大D.ɑ1增大，ɑ2减小7右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关

4、的判断正确的是（）A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变8在一定条件下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一个密闭容器中进行，测行平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达到平衡后，保持温度不变，加大体系压强平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）温度105Pa106Pa生成物的百分含量A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.3、1、2、1D.1、3、2、29由可逆反应测绘出的图象如图所示，纵坐标为生成物在平衡体系中的百分含量，下列对该反应判断正确的是（

5、）A.反应物中一定有气体B.生成物中一定无气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应10有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（）A.甲B.乙C.丙D.丁11．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（）A.x是正

6、极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B.x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C.x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D.x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变12．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的平均反应速率为0.5mol/（L·min），2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的说法中正确的是（）A.2min末时A和B的浓度之比为5︰3B.x=1C.2min末时B的浓度为1.5mol/LD.2min末时A的

7、消耗浓度为0.5mol/L13．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现在有以下几种说法：①用物质A所表示的平均化学反应速率为0.3mol/（L·ｓ）；②用物质A所表示的平均化学反应速率为0.6mol/（L·ｓ）；③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④14．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的

8、镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。放电充电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是（）A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B