2017年高考化学二轮复习专题06物质结构与元素周期律（讲）（含解析）

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1、专题06物质结构与元素周期律（讲）考向一原子结构◊♦徘鬲考・3（1）考纲要求1•了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义°3.了解原子核外电子排布。4了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。5.了解分子的含义。了解原子团的含义。（2）命题规律木考向内容的考查主要岀现在选择题和填空题屮，常考查同位素概念、元素位构性的关系，/X中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素來考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。解答这类试题

2、时，一是要掌握好原子的组成和表示方法：二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数二核电荷数二核内质子数二核外电子数（原子中）、质量数=中子数+质子数。【例1】［2016年高考新课标II卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子屮只有1个电子，b2_和c•离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：3的原子中只有1个电子，则2为氢元素，3、b、C、d为短周期元素，子的电子层结

3、构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A・H与O、S形成化合物为FfcO和H?S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为价，A项错误：B.氧元素与其他元素能形成吐0、比6、SQ、SO,Na2Os等化合物,B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>SX）>H,C项正确；D・d和3形成的化合物为H2S,硫化氢是二元弱酸，HqS的滚液呈弱酸性，D项正确；答案选A。【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元索周期律的应用等知识。在短周期元素屮，能形成b2-

4、和C离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，C为M元素，II原子的核外只有一个电子，则A为II元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。【例2][2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数Z比为3:4oW的最外层为8电子结构。金屈单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XWC.化合物Z2Y和ZWYs都只存在离子键D.Y、

5、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数Z比为3:4,则Y为0元素，带的最外层为8电子结构，W为F元素或C1元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是C1元素。A.X与Y形成的化合物有C0和CO?,Z的最高价氧化物的水化物是NaOH,CO与NaOH不反应，A项错误；B.-般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y,Z>W,

6、B项错误;C.化合物Z2Y和ZWYs分别是恥0、NaClOs,氯酸钠是含氧酸盐,既存在离子键，也存在共价键，C项错误:I).Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物CIO?可作水的消毒剂，D项正确；答案选D.【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2倍的有氨、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧。最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。◊♦餅基砒一、原子结构及离子结构屮各种基本微

7、粒间的关系1.构成原子的微粒及作用「质子（z个）一一决定元素的种类原子dX）Q原子核［中子［U-2）个］在质子数确定后冲、宁决定原子种类同位素J核外电子（Z个）一一最外层电子数决定元素的化学性质1.微粒之间的关系（1）质子数（2）=核电荷数=核外电子数；（2）质量数U）=质子数（2）+中子数帥）；（3）阳离子的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数;（4）阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。2.一个信息丰富的符号元素化合价质量数］/离子所带电荷数/zX”质子数/、原子个数二、核素